Question

工業(yè)上制取CuSO₄不是直接用銅與濃H₂SO₄反應(yīng)，而是將Cu和少量的Ag的混合物浸在稀硫酸中并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣的優(yōu)點是①不產(chǎn)生污染大氣的SO₂   ②提高H₂SO₄的利用率   ③節(jié)約能源； ④提高銅的利用率（　�。�

A．①②③

B．①④

C．①②③④

D．只有①②

Answer 1

分析：濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，并且硫酸的利用率低，將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，發(fā)生原電池反應(yīng)，銅作負極被氧化，氧氣在銀極上的電子被還原，電池總反應(yīng)為
2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，反應(yīng)無污染，符合原子經(jīng)濟的要求．

解答：解：將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡發(fā)生：2Cu+2H₂SO₄+O₂=2CuSO₄+2H₂O，則
①反應(yīng)無污染，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO₂和硫酸銅，產(chǎn)生污染大氣的SO₂，故①正確；
②反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化成生成物，提高H₂SO₄的利用率，故②正確；
③反應(yīng)在常溫下就能進行，而濃硫酸與銅在加熱條件下反應(yīng)，節(jié)省能源，故③正確；
④無論哪一種方法，生成等物質(zhì)的量的硫酸銅，都需要相同質(zhì)量的銅，故④錯誤．
故選A．

點評：本題考查硫酸銅的制備方法的比較，題目難度不大，解答本題，可比較反應(yīng)方程式的異同．