【題目】在體積不變的絕熱密閉容器中，2molSO2與1molO2在催化劑作用下發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-QkJ/mol(Q>0)。當氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應達到平衡．下列敘述錯誤的是（ ）

A、增大氧氣濃度，平衡正向移動，平衡常數(shù)不變

B、降低溫度，正反應速率比逆反應速率減小的程度小

C、平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為50%

D、該條件下反應放出0.5QkJ的熱量

【答案】A

【解析】

試題分析：A、增大反應物濃度，平衡正向進行，因為容器為絕熱容器，溫度升高，平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯誤；B、降低溫度反應速率減小，正逆反應速率減小，反應是放熱反應，平衡正向進行，正向反應速率減小的少，B正確；C、

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+QkJ

起始量(mol) 2 1 0

變化量(mol) 1 0.5 0.25

平衡量(mol) 2-1 0.5 0.25

平衡時SO2氣體的轉(zhuǎn)化率為：×100%=50%，C正確；D、依據(jù)反應放熱，1mol氧氣反應放熱QKJ，反應了0.5mol氧氣，放熱0.5QkJ，D正確；答案選A。

練習冊系列答案
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