Question

I．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是極好的氧化劑，具有高效的消毒作用，為一種新型非氯高效消毒劑．其生產(chǎn)工藝流程如下：

請同答下列問題．
（1）寫出向KOH溶液中通入足量Cl₂發(fā)生反應的離子方程式

 

．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是

 

（選填序號）．
A．為下一步反應提供堿性的環(huán)境
B．使KClO₃轉(zhuǎn)化為KClO
C．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應，生成更多的KClO
D．KOH固體溶解會放出較多的熱量，有利于提高反應速率和KClO的純度
（3）從溶液Ⅱ中分離出K₂FeO₄后，還會有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應③中發(fā)生的離子反應方程式為

 

．要制得69.3克K₂FeO₄，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為

 

 mol．
（4）高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿溶液，其反應式為：
 3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH

充電

放電

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，放電時電池的負極反應式為

 

．
Ⅱ．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，用作火箭燃料．
（5）寫出肼分子的電子式

 

．
（6）肼能與N₂O₄反應：2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol．已知：N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，寫出肼與O₂反應生成N₂和H₂O（g）的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用,化學電源新型電池,制備實驗方案的設計

專題：實驗設計題,電化學專題

分析：（1）氯氣和氫氧化鉀反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水；
（2）根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，第③步需要堿性條件，；
（3）根據(jù)題目信息、氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定產(chǎn)物以及電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平；
    根據(jù)K₂FeO₄與氧化劑次氯酸鉀的物質(zhì)的量比計算；
（4）負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化判斷；
Ⅱ（5）肼（N₂H₄）為共價化合物，其分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的；
（6）由已知反應，根據(jù)蓋斯定律，肼與O₂反應生成N₂和H₂O（g）的熱化學方程式可由（①+②）/2得到．

解答： 解：（1）向KOH溶液中通入足量Cl₂反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，離子方程式為 2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；    
故答案為：2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O；    
（2）A、第③步需要堿性條件，所以堿要過量，故A正確；
B、因溫度較高時KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃，而不是KClO，故B錯誤；
C、根據(jù)生產(chǎn)工藝流程圖，第①步氯氣過量，加入KOH固體后會繼續(xù)反應生成KClO，故C正確；
D、因溫度較高時反應速率更快，但KOH 與Cl₂ 反應生成的是KClO₃，而不是KClO，不利于提高和KClO的純度，故D錯誤；
故選：A、C．
（3）據(jù)題目信息和氧化還原反應中化合價發(fā)生變化確定找出反應物：Fe³⁺、ClO^-，生成物：FeO₄^2-、Cl^-，根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒來配平，可得2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O． 69.3克K₂FeO₄的物質(zhì)的量為

69.3

198

mol，根據(jù) 2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，理論上消耗氧化劑次氯酸鉀的物質(zhì)的量為

3

2

×

69.3

198

mol=0.525mol． 
故答案為：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，0.525；    
（4）該原電池放電時，負極上鋅失電子和氫氧根離子反應生成氫氧化鋅，電極反應式為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂，
故答案為：Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂[或3Zn+6OH^--6e^-=3Zn（OH）₂或Zn+2OH^-=Zn（OH）₂+2e^-均合理]；
Ⅱ（5）肼（N₂H₄）為共價化合物，其分子可視為NH₃分子中的一個氫原子被-NH₂（氨基）取代形成的，則分子中存在N-N鍵，電子式為，
故答案為：；
（6）由已知反應：①2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1076.7kJ/mol．
②N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，肼與O₂反應生成N₂和H₂O（g）的熱化學方程式可由（①+②）/2得到，即：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0 kJ/mol，故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0 kJ/mol．

點評：本題考查學生閱讀題目獲取信息的能力、對工藝流程的理解與條件的控制、對物質(zhì)的量濃度理解等，難度中等，需要學生具有扎實的基礎(chǔ)知識與靈活運用知識解決問題的能力，注意基礎(chǔ)知識的掌握．