Question

填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：

¹⁸₈O

；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第

ⅦA

族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第

二

、

三

周期．
（4）氯元素在周期表中位于第

三

周期第

ⅦA

族．氯的最高價氧化物的化學(xué)式為

Cl₂O₇

，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為

HClO₄

．
（5）物質(zhì)在下列變化過程中克服的是：①共價鍵 ②離子鍵．（填序號）
HCl溶于水

①

   電解熔融NaCl制Na

②

電解水分解生成O₂和H₂

①

（6）在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

③

；屬于氧化反應(yīng)的是

②

；屬于加成反應(yīng)的是

①

．
①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基．

Answer 1

分析：（1）該核素的質(zhì)量數(shù)為10+8=18；
（2）根據(jù)元素非金屬性的遞變規(guī)律判斷；
（3）元素周期表中各周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32；
（4）根據(jù)Cl元素的核外電子排布判斷其在周期表中的位置，根據(jù)最高化合價判斷氧化物以及含氧酸的化學(xué)式；
（5）根據(jù)化合物的化學(xué)鍵類型判斷；
（6）從各物質(zhì)的性質(zhì)以及所發(fā)生的反應(yīng)的角度分析．

解答：解：（1）含有8個質(zhì)子，應(yīng)為O元素，質(zhì)子數(shù)為10+8=18，則可表示為¹⁸₈O，故答案為：¹⁸₈O；
（2）元素周期表中，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，而零族元素性質(zhì)穩(wěn)定，則非金屬性最強的元素應(yīng)為ⅦA族，故答案為：ⅦA；
（3）元素周期表中各周期元素的種類分別為2、8、8、18、18、32，則周期表中第二周期和第三周期所含有的元素種類數(shù)都為8，故答案為：二；三；
（4）Cl的原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則位于周期表第三周期ⅦA族，最高化合價為+7，對應(yīng)的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl₂O₇ ，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為，故答案為：三；ⅦA；Cl₂O₇；HClO₄；
（5）HCl和H₂O都屬于共價化合物，分子中存在共價鍵，HCl溶于水或電解水分解生成O₂和H₂ 破壞的是共價鍵，NaCl屬于離子化合物，含有離子鍵，電解熔融NaCl制Na克服的是離子鍵，故答案為：①；②；①；
（6）①乙烯中含有C=C鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，屬于加成反應(yīng)； 
②乙烯中含有C=C鍵，具有還原性，與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，屬于氧化反應(yīng)；
③苯在濃硫酸作用下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，屬于取代反應(yīng)；
故答案為：③；②；①．

點評：本題考查較為綜合，涉及核素、非金屬性的比較、周期表的特點、化學(xué)鍵以及有機物的性質(zhì)，題目難度中等，注意相關(guān)知識的積累．