19．回答下列各問題．
（1）烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的36倍，則其分子式是C5H12，結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4．
（2）烷烴B的分子中含有18個氫原子，其分子式是C8H18，其名稱是辛烷．

分析 （1）烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的36倍，則其相對分子質(zhì)量為72，結(jié)合烷烴的組成通式CnH2n+2確定分子式，書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）根據(jù)烷烴的組成通式CnH2n+2確定分子式．

解答 解：（1）烷烴A蒸氣的密度是同溫同壓下H2密度的36倍，則其相對分子質(zhì)量為36×2=72，設(shè)烷烴的分子式為CnH2n+2，則14n+2=72，解得n=5，故A的分子式為C5H12，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4，
故答案為：C5H12；CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH（CH3）2、C（CH3）4；
（2）設(shè)烷烴B的分子式為CnH2n+2，則2n+2=18，解得n=8，故B的分子式為C8H18，名稱為辛烷，
故答案為：C8H18；辛烷．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體等，充分利用烷烴的組成通式進(jìn)行解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實是（　�。�
A．氯化氫的酸性強(qiáng)于硫化氫
B．氯化氫的穩(wěn)定性比硫化氫強(qiáng)
C．氯氣能與水反應(yīng)而硫不能
D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．金屬鈉是銀白 色的金屬，很容易與空氣中的氧氣、水 等反應(yīng)，因此實驗室通常把金屬鈉放在煤油 中保存．
鈉與滴有酚酞的水反應(yīng)時可觀察到的實驗現(xiàn)象有abcd（填字母）．
a．鈉浮在水面上   b．鈉熔成小球   c．鈉四處游動   d．溶液變?yōu)榧t色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，消耗的氧氣與生成二氧化碳及水蒸氣的物質(zhì)的量之比為3：2：3，則下列說法中正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物中一定含有氧元素
B．該有機(jī)物分子中碳?xì)湓訑?shù)之比為1：3
C．該有機(jī)物中一定不含有氧元素
D．該有機(jī)物分子式為C2H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．工業(yè)上由氯氣與消石灰反應(yīng)制備漂粉精，其化學(xué)式可以用xCa（ClO）2•yCaCl2•zCa（OH）2（x、y、z為簡單整數(shù)）來表示．某興趣小組同學(xué)對漂粉精進(jìn)行定性、定量探究如下：
（1）證明漂粉精中含有CaCl2
①向漂粉精固體中滴加足量濃硫酸，觀察到黃綠色氣體生成．寫出生成黃綠色氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca（C1O）2+CaCl2+4H2SO4（濃）=2Ca（HSO4）2+2C12↑+2H2O（或Ca（C1O）2+CaCl2+2H2SO4（濃）=2CaSO4+2C12↑+2H2O）．
②將生成的黃綠色氣體緩緩?fù)ㄟ^足量堿石灰，堿石灰增重，并收集到無色氣體．推測生成氣體中除Cl2，還含有HCl、O2（填化學(xué)式）
（2）證明漂粉精中含有Ca（OH）2[已知電離常數(shù)：K1（H2CO3）＞K（HClO）＞K2（H2CO3）]
①將少量漂粉精溶于水后，測定其pH值為12.3．采用的測定方法可能是c（填序號）．
a．使用廣泛pH試紙                   b．使用精密pH試紙
c．使用pH計                         d．以酚酞為指示劑進(jìn)行酸堿中和滴定
②下列探究步驟的設(shè)計中，對證明該結(jié)論無意義的是a（填序號）．
a．向漂粉精溶液中通入適量CO2，測定溶液的pH值變化
b．向漂粉精溶液中加入適量碳酸氫鈉固體，測定溶液pH值變化
c．向漂粉精溶液中加入適量亞硫酸鈉固體，測定溶液pH值變化
（3）測定漂粉精中有效成分的含量
實驗原理：ClO-+2I-+2H+→Cl-+I2+H2O；I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
實驗步驟：
i．稱取6.192g漂粉精固體，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取該溶液5.00mL于錐形瓶，加入過量KI溶液、酸化，并加入指示劑；
iii．用0.100mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄始末讀數(shù)；
iv．重復(fù)ii、iii操作，記錄始末讀數(shù)．
①該實驗中要使用的定量儀器有滴定管、250mL容量瓶（寫名稱）．
②步驟ii中加入的指示劑為淀粉（寫名稱），當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，
且半分鐘內(nèi)不變化時，達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③實驗數(shù)據(jù)如下：
實驗編號1234
消耗Na2S2O3體積/mL26.9026.5527.0026.95
若理論上滴定時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液27.00mL，則相對誤差為-0.185%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．我國漢書中記載：“高奴縣有洧水，可燃”，沈括在《夢溪筆談》對洧水的使用有如下描述：“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也”，對上述史實記載分析正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于純凈物B．該物質(zhì)可能屬于無機(jī)化合物
C．該物質(zhì)是由同一類烴組成的混合物D．煙是該物質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，10mL濃度均為0.1mol/L的HX和HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH隨溶液體積變化曲線如圖所示．則下列說法正確的是（　�。�
A．HX的電離常數(shù)K（HX）大于HY的電離常數(shù)K（HY）
B．a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度
C．a、b兩點(diǎn)對應(yīng)的兩種酸等體積混合后溶液的pH大于混合前溶液的pH
D．濃度均為0.1mol/L的NaX和NaY組成的混合溶液中c（Na+）＞c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201605/32/b869b2dc.png" style="vertical-align:middle" />
A．用圖甲蒸干CuCl2飽和溶液制備CuCl2晶體
B．用圖乙制取乙炔氣體
C．丙裝置可定量測定 H2O2的分解速率
D．丁可用于證明實驗中生成了乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題．

（1）元素④的符號是Si；
（2）⑤和⑥兩種元素原子半徑的大小關(guān)系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②兩種元素金屬性強(qiáng)弱關(guān)系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高價氧化物的水化物與元素③的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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