下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不正確的是( 。
A、在用簡(jiǎn)易量熱計(jì)測(cè)定反應(yīng)熱時(shí),可使用碎泡沫起隔熱保溫作用、環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌使其充分反應(yīng)、讀取反應(yīng)中溫度計(jì)的最高溫度、取2-3 次的實(shí)驗(yàn)平均值,以達(dá)到良好的實(shí)驗(yàn)效果
B、紙上層析屬于色譜分析法,其原理僅和“毛細(xì)現(xiàn)象”相關(guān)
C、向1mL0.5mol?L-1AlCl3溶液中滴加2mL飽和NaF溶液,再滴加1mL 3.0mol?L-1  NH3?H2O溶液,無(wú)沉淀生成,說(shuō)明Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63--
D、為了使過(guò)飽和溶液中析出晶體,可用玻璃棒摩擦與溶液接觸處的試管壁
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),蒸發(fā)和結(jié)晶、重結(jié)晶
專(zhuān)題:實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析:A.不能使用普通玻璃棒進(jìn)行攪拌,容易導(dǎo)致熱量散失,影響測(cè)定結(jié)果,應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒;
B.層析技術(shù)是利用混合物中各組分的物理化學(xué)性質(zhì)(分子的形狀和大小,分子極性,吸附力,分子親和力,分配系數(shù)等)的不同,使各組分以不同程度分布在固定相和流動(dòng)相中,當(dāng)流動(dòng)相流過(guò)固定相時(shí),各組分以不同的速度移動(dòng),而達(dá)到分離的技術(shù);
C.Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63-;
D.摩擦燒杯壁,可以找一個(gè)“中心”聚集起來(lái)讓晶體析出.
解答: 解:A.中和熱的測(cè)定中,為了減少熱量散失,應(yīng)該使用環(huán)形玻璃棒攪拌,故A正確;
B.紙上層析法依據(jù)極性相似相溶原理,是以濾紙纖維的結(jié)合水為固定相,而以有機(jī)溶劑作為流動(dòng)相,由于樣品中各物質(zhì)分配系數(shù)不同,因而擴(kuò)散速度不同,從而達(dá)到分離的目的,不僅與毛細(xì)現(xiàn)象有關(guān),故B錯(cuò)誤;
C.Al3+更易與F-結(jié)合成AlF63-,不與NH3?H2O反應(yīng),故C正確;
D.摩擦燒杯壁,這樣可以找一個(gè)“中心”聚集起來(lái)讓晶體析出,故D正確.
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查了中和熱的測(cè)定、物質(zhì)的分離與提純等知識(shí),題目難度中等,注意掌握常見(jiàn)的物質(zhì)分離與提純的方法,明確中和熱測(cè)定的正確操作方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的PH如表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH物質(zhì)的量濃度
(mol/L)
混合溶液的PH
0.20.2a
c10.27
0.20.17
0.10.19
回答下列問(wèn)題
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a(混合溶液的PH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
 

(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c1是否一定等于0.2mol/L?
 
(填“是”或“否”).混合溶液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關(guān)系是
 

A.前者大B.后者大C.二者相等D.無(wú)法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
 
酸(填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的C(OH-)=
 
mol/L.
寫(xiě)出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算).
c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將a g純Cu片投入足量的一定濃度的硝酸溶液中,反應(yīng)中消耗的HNO3為b g,若a:b=8:21,則反應(yīng)中起酸性作用的HNO3的質(zhì)量為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用某種氧化鋁礦石(含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖:對(duì)上述流程中的判斷正確的是( 。
A、試劑X可以為氨水,沉淀中含有鐵的化合物
B、CO2可以用H2SO4溶液或稀鹽酸代替
C、反應(yīng)II中的反應(yīng)為:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
D、工業(yè)上還可采用Fe還原Al2O3的方法制Al,成本更低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是( 。
A、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)定飽和Na2CO3溶液的pH
B、向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉,通過(guò)完全反應(yīng)后收集到的H2體積比較兩種酸的電離程度:醋酸<鹽酸
C、將1mLKSCN溶液與1mL同濃度FeCl3溶液充分混合;再繼續(xù)加入KSCN溶液,溶液顏色加深.證明溶液中存在平衡:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3
D、在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中,將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為終點(diǎn)溫度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí),硫酸可以被還原為SO2,也可被還原為H2.為了驗(yàn)證這一事實(shí),某同學(xué)擬用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為101kPa,溫度為0℃).
(1)若在燒瓶中放入0.65g鋅粒,與c mol?L-1的H2SO4反應(yīng),為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠,量氣管的適宜規(guī)格是
 

A.200mL B.300mL   C.400mL
(2)若0.65g鋅粒完全溶解,裝置Ⅲ增重0.64g,則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng),氫氧化鈉洗氣瓶增重b g,量氣管中收集到V mL氣體,則有:a g÷65g?mol-1×2=b g÷64g?mol-1×2+V mL÷22400mL?mol-1×2,該等式依據(jù)的原理是
 

(4)若在燒瓶中投入10g鋅,加入一定量的18mol?L-1濃硫酸10mL,充分反應(yīng)后鋅有剩余,測(cè)得裝置Ⅲ增重3.2g,則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程產(chǎn)生的氣體中,m(SO2)/m(H2)=
 
;若撤走裝置Ⅱ中盛有無(wú)水氯化鈣的U形管,m(SO2)/m(H2)的數(shù)值將
 
(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2.0molPCl3和2.0molCl2充入體積不變的1L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)  達(dá)到平衡時(shí),PCl5為1.0mol;如果此時(shí)將PCl3和Cl2全部移走,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是( 。
A、0.38mol
B、0.50mol
C、0.62mol
D、無(wú)法確定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

血紅蛋白是脊椎動(dòng)物血紅細(xì)胞的一種含鐵的復(fù)合變構(gòu)蛋白,如圖甲所示為血紅蛋白的活性部分-血紅素的結(jié)構(gòu)請(qǐng)依據(jù)所給信息,回答下列問(wèn)題:

(1)血紅素中含有C、H、O、N、Fe五種元素,其中N元素鈾14N與15N兩種同位素,下列說(shuō)法正確的是
 

A、等質(zhì)量的14N215N2所含的中子數(shù)之比為14:15
B、14N215N2互為同位素
C、14N與15N電子層結(jié)構(gòu)完全相同
D、原子半徑:14N小于15N
(2)血紅素中N原子的兩種雜化方式分別為
 
;
(3)C、H、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序是
 
;
(4)上述非金屬元素中最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1:1的分子屬于
 
分子(填“極性”、“非極性”);
(5)寫(xiě)出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式
 
,在如圖乙的方框內(nèi)用“→”標(biāo)出Fe2+的配位鍵;
(6)鐵有δ、γ、α三種同素異形體,γ晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為
 
,δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為
 
;在δ晶胞中空間利用率為
 
,與其具有相同堆積方式的金屬還有
 
(填元素符號(hào)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)化學(xué)原理的說(shuō)法或比較正確的是( 。
A、對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),反應(yīng)物只有按等物質(zhì)的量投料,其轉(zhuǎn)化率才能相等
B、AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)?Ag+ (aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
C、常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③NH3?H2O、④CH3COONH4中c (NH4+)由大到小的順序是:②>①>④>③
D、等濃度的下列稀溶液:①硫酸氫鈉、②乙酸鈉、③醋酸、④碳酸氫鈉、⑤硝酸鈉、⑥苯酚鈉,它們的PH由小到大排列的為:①③⑤②④⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案