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【題目】科學家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術，即在沙漠中噴灑一定量的聚丙烯酸酯（）與水的混合物，使其與沙粒結合，既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（　　）

①聚丙烯酸酯的單體的結構簡式為CH2=CHCOOR

②聚丙烯酸酯沒有固定的熔、沸點

③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應和加成反應

④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式相同

A.①②B.③④C.①②③D.①②③④

【答案】A

【解析】

為CH2=CHCOOR 的加聚產物，不含碳碳雙鍵，由于n不確定，則聚丙烯酸酯為混合物。

①由高分子化合物的結構簡式可知其單體為CH2=CHCOOR，故正確；

②聚合度n不確定，聚丙烯酸酯屬于混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；

③聚丙烯酸酯在一定條件下能發(fā)生水解反應，由于沒有可用于加成的雙鍵，不能加成反應，故錯誤；

④其聚合方式與酚醛樹脂的聚合方式不相同，是加聚反應，不是縮聚反應，故錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是與植物生命活動密切相關的三種常見化合物，每種物質所含元素種類均不超過三種，甲是單質，有機物D也是生活中常見的物質，在一定條件下可發(fā)生如下反應：。它們之間有如圖所示的轉化關系：

（1）在化合物A、B、C、D中所含元素種類完全相同的是________（填序號，下同）和________。

（2）在常溫下，A和B通過________轉化為C。該過程中________能轉化為________能。

（3）寫出由C生成D的化學方程式：________________。

（4）目前化合物B在大氣中的含量呈上升趨勢，其對環(huán)境造成的影響是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在生產生活中用途廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）目前，低壓甲醇銅基催化劑的主要組分是CuO、ZnO和Al2O3，下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是__(填序號)。

A. B.

C. D.

（2）銅離子是人體內多種酶的輔因子，某化合物與Cu+結合形成如圖所示的離子。

①該離子中含有化學鍵的類型有___(填序號)。

A.極性鍵 B.離子鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵

②H、N、Cu三種元素的電負性由大到小的順序是___。H、N、Cu三種元素形成單質其熔點由低到高順序為___。

（3）某磷青銅晶胞結構如圖所示：

①其中原子坐標參數(shù)A為(0，0，0)；B為(0，，)。則P原子的坐標參數(shù)為___。

②該晶體中距離Cu原子最近的Sn原子有__個，這些Sn原子所呈現(xiàn)的構型為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在工農業(yè)及國防工業(yè)上有廣泛的用途。

(1)已知：

①4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H=－1266.2k/mol

②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

則合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=___________kJ/mol，該反應屬于___________。

A.高溫自發(fā) B.低溫自發(fā) C.恒自發(fā) D.恒不自發(fā)

(2)在甲、乙、丙三個容積均為2L的密閉裝置中，均充人4mol合成氣，但N2、H2的投料比不同，在400℃時反應，測定N2的體積百分含量，得到下圖一。

①乙裝置中N2、H2的投料比為___________。

②反應達到平衡后，測得乙裝置中H2的體積百分含量為25%，則400℃時，合成氨反應的平衡常數(shù)為___________(不須注明單位)。

(3)在M、N兩個裝置中分別充入相同投料比的N2、H2，進行合成氨反應，各反應1小時，測定不同溫度下N2的轉化率，得到上圖二。

①N2、H2在M、N兩裝置中反應時，不同的條件可能是______________________。

②在300℃時，a、b兩點轉化率差異的原因是______________________。

(4)氨法煙氣脫硫技術漸趨成熟，回收SO2，并產出氮肥，其流程分兩步：

①氨水吸收煙氣中的SO2：xNH3+SO2(g)+H2O====(NH4)xH2－xSO3

②加入足量的磷酸得到純凈的SO2。寫出該反應的化學方程式：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鋁熱反應的現(xiàn)象有如下描述：反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中。已知、、、的熔點、沸點如表所示：

物質

熔點/℃

660

1565

2054

1535

沸點/℃

2467

3414

2980

2750

（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金，因為該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵的低，此時液態(tài)的鐵和鋁形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？________（填“合理”或“不合理”）。

（2）設計一個簡單的實驗，證明上述熔融物中含有金屬鋁，填寫下列表格：

①所用試劑

______

②實驗操作及現(xiàn)象

______

③有關反應的化學方程式

______

（3）欲在常溫下溶解該熔融物，下列試劑中最好選用______（填序號），理由是_________________________。

a.濃硫酸 b.稀硫酸 c.硫酸鋅溶液d. 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為，還含有雜質和）提取氧化鋁并冶煉的操作過程如下：

（1）濾渣A是______，濾渣B是__________。

（2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名稱是____________。

（3）生成濾渣C的離子方程式為___________________________________________。

（4）取100 mL濾液B，加入200mL 1.0 的鹽酸時，沉淀量達到最大且質量為11.7g。則濾液B中________，_______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇既是重要的化工原料，又是電動公交車的清潔能源，利用水煤氣在一定條件下含成甲醇，發(fā)生的反應為：？
已知CO、、的燃燒熱分別為283.0kJ/mol，285.8kJ/mol，726.5kJ/mol，則______。
在一容積為2L的恒容密閉容器中加入CO和，發(fā)生如下反應：CO，實驗測得和下，甲醇的物質的量隨時間的變化如表所示，下列說法正確的是

時間
溫度

10min

20min

30min

40min

50min

60min

由上述數(shù)據(jù)可以判斷：______
時，的平均反應速率______。
該反應達到平衡后，為同時提高反應速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是______選填編號。
A 改用高效催化劑升高溫度縮小容器體積 分離出甲醇 增加CO的濃度
若保持不變，起始時加入CO、、的物質的量分別為amol、bmol、cmol，達到平衡時，仍與原平衡等效，則a、b、c應該滿足的條件______。
當反應在達到20min時，控制體積不變，迅速將，，同時投入體系中，后在恒壓條件下，反應在40min時達到平衡，請在圖中畫出20~40min內容器中濃度的變化趨勢曲線：______

在以為燃料的燃料電池中，電解質溶液為酸性，則負極的電極反應式為______；理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗2mol甲醇所能產生的最大電能為1162.4kJ，則該燃料電池的理論效率為______。燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國科學家在某雜志上發(fā)表研究報告稱，利用鉻同位素的系統(tǒng)分析發(fā)現(xiàn)，“古代大氣氧含量高于現(xiàn)代水平的1%”。鉻的同位素有、、、。鉻及其化合物在生活、生產中有廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)的價層電子排布圖為_________

（2）交警用“酒精儀”查酒駕，其化學反應原理如下：

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O

①CH3CH2OH、CH3COOH的沸點高于對應的CH3OCH3（二甲醚）、HCOOCH3（甲酸甲酯），其主要原因是___________。

②CH3COOH分子中碳原子的雜化類型是______；CH3COOH分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_________。

③K2SO4晶體中陰離子的空間構型是________。上述反應中，只含極性鍵的極性分子有________（填分子式）。

（3）晶體鉻的晶胞結構如圖1所示，其堆積模型為___________；鉻原子的配位數(shù)為___________。

（4）鉻的一種氧化物晶胞結構如圖2所示。六棱柱邊長為a nm，高為b nm，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶體的化學式為______；該晶體的密度ρ=_______g·cm－3。

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