如圖表示汽車尾氣凈化處理過程．有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、產(chǎn)生22.4L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移4x mol e-
B、上述過程中，NOx只被CO還原
C、安裝該凈化器的汽車使用含鉛汽油不會(huì)造成污染
D、Pt-Rh催化劑可提高尾氣的平衡轉(zhuǎn)化率
考點(diǎn)：氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響
專題：氮族元素
分析：A．根據(jù)生成1個(gè)氮?dú)夥肿訒?huì)轉(zhuǎn)移4x個(gè)電子來分析；
B．根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)；
C．根據(jù)安裝這種凈化器，不能減少鉛的排放來回答；
D．根據(jù)催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)．
解答： 解：A．產(chǎn)生22.4L氮?dú)饧?mol（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移4xmol e-，故A正確；
B．該反應(yīng)過程中，CO和CxHy均失電子而作還原劑，NOX被CO和CxHy還原，故B錯(cuò)誤；
C．安裝這種凈化器，不能減少鉛的排放，所以仍然造成鉛污染，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，所以不能提高尾氣平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)、外界條件對(duì)速率和平衡的影響，明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

部分中學(xué)化學(xué)常見元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下表所示：
元素代號(hào) 部分特征
A 氣態(tài)單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是0.0893g/L
B 形成的化合物的種類最多
C 形成的氧化物的種類最多
D 形成的化合物焰色反應(yīng)呈黃色
E 生活中常用的金屬，在空氣中表面通常形成一層致密的氧化膜
F 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性在短周期中最強(qiáng)
請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：
（1）C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?div id="xnzlxqr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）B元素有多種同位素，寫出其中帶8個(gè)中子的原子符號(hào)
 
．
（3）由A和C組成的六原子化合物甲（C2A4）可用作發(fā)射衛(wèi)星時(shí)的燃料，用NO2為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓阎?br />①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H1=+67.7kJ?mol-1
②甲（g）+O2 （g）═N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1
寫出甲與NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（4）A與C能形成離子化合物A5C，A5C中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，其電子式為
 
，該物質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成兩種氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）E的單質(zhì)可以和D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以發(fā)生反應(yīng)，試寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液．
（1）等體積①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量由大到小順序
 
（填序號(hào)大小，以下同）
（2）四種溶液中由水電離的c（H+）大小關(guān)系
 
．
（3）將①、④兩種溶液混合后，若pH=7，消耗溶液的體積大小關(guān)系為：
 

（4）向等體積的四種溶液中分別加入1000mL水后，溶液的pH大小關(guān)系為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：則乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，斷裂的鍵是
 
；發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是
 
；與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是
 
；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)斷裂的鍵是：
 
．
（2）在有機(jī)物①②CH2=CH2③CH≡CH ④-CH2OH⑤-CH3⑥CH3COO- ⑦CH3CH2CH2CH2Br中屬于芳香烴的是
 
；能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的是
 
；能發(fā)生消去反應(yīng)的是
 
；能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能與Na2CO3溶液反應(yīng)的是
 
． （填寫上述物質(zhì)的序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述不正確的是（　�。�
A、進(jìn)行蒸餾操作時(shí)先加熱再通冷凝水
B、分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C、容量瓶用蒸餾水洗滌后不烘干就使用
D、為了便于操作，濃溶液稀釋或固體溶解可直接在容量瓶中進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以
容器甲乙丙
容積0.5L 0.5L1.0L
溫度/℃T1T2T2
反應(yīng)物
起始量		1.5mol A
0.5mol B		1.5mol A
0.5mol B		6.0mol A
2.0mol B
如圖和如下表表示．下列說法正確的是（　�。�
A、10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率：v（A）=0.05mol?（L?min）-1
B、由圖可知T1＞T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C、x=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)
D、T2℃，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在化學(xué)反應(yīng)中，分子可以再分，離子、原子不可以再分
B、同一種元素可能含有多種不同的原子，同一種原子也可能形成不同的離子
C、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的唯一微粒
D、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)都相同的微粒一定是同一種粒子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、可用溴水鑒別直餾汽油與裂化汽油
B、銅絲灼燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素
C、德國化學(xué)家維勒提出了有機(jī)化學(xué)的概念
D、CH3CH=CHCH（CH3）CH=CHCH3中不存在對(duì)映異構(gòu)體，但存在順反異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、T四種原子序數(shù)遞增的短周期元素，其部分性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下：
元素編號(hào) 元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X 形成的簡(jiǎn)單陽離子核外無電子
Y 元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)
Z 元素在周期表的族序數(shù)等于周期序數(shù)的3倍
T 同周期元素中形成的簡(jiǎn)單離子半徑最小
下列說法正確的是（　�。�
A、原子半徑大小順序：T＞Z＞Y＞X
B、X、Y、Z三種元素可形成既含共價(jià)鍵又含離子鍵的化合物
C、T的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液不反應(yīng)
D、由X、Y和Z三種元素構(gòu)成的強(qiáng)電解質(zhì)，對(duì)水電離均起抑制作用

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