Question

25℃時(shí)，甲、乙、丙三個(gè)燒杯分別盛有25mL、濃度均為0.10mol?L^-1的醋酸、氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液．下列說法正確的是（　�。�

• A、乙溶液和丙溶液混合后，Na⁺濃度仍為0.10mol?L^-1
• B、甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同
• C、若甲與丙兩溶液混合后溶液顯酸性，則c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）
• D、將丙溶液加到甲溶液中，則CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K_a變小

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉溶液和醋酸鈉溶液等體積混合，溶液體積擴(kuò)大一倍，鈉離子物質(zhì)的量增大一倍，鈉離子濃度不變；
B．甲溶液和乙溶液混合后所得溶液為0.05mol/L的醋酸鈉，與丙中醋酸根離子濃度不同，兩溶液的水解程度不同；
C．根據(jù)混合液中電荷守恒、物料守恒寫出各離子之間濃度關(guān)系；
D．電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，醋酸的電離平衡常數(shù)不變．

解答： 解：A．乙溶液和丙溶液混合后，由于溶液體積變?yōu)樵�先�?倍，同時(shí)鈉離子濃度也變?yōu)樵�先�?倍，所以溶液中Na⁺濃度不變，仍為0.10mol?L^-1，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合后達(dá)到濃度為0.05mol/L的醋酸鈉溶液，溶液中醋酸鈉的濃度與丙中醋酸鈉的濃度不同，所以溶液中醋酸根離子的水解程度不相同，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度不同，溶液的pH一定不相等，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)電荷守恒可知：①c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），根據(jù)物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），將②帶人①×2可得，c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=2c（H⁺）-2c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．將丙溶液加到甲溶液中，由于溫度不變，所以溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確比較溶液中離子濃度大小關(guān)系的方法，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，正確找出物料守恒為解答關(guān)鍵．