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X、Y是第三周期主族元素，電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y的電離能一定比X的小B、Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差C、Y的最高價含氧酸的酸性一定比X的小D、X與Y若形成化合物，X一定顯負價
分析：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強的，其第一電離能大；
B．非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強；
D．在化合物中，電負性強的顯負價．
解答：解：X、Y元素同周期，且電負性X＞Y，則非金屬性X＞Y．
A．一般非金屬性強的，其第一電離能大，但第一電離能Y可能小于X，故A錯誤；
B．非金屬的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，X的非極性大于Y，所以Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差，故B正確；
C．非金屬的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，所以Y的最高價含氧酸的酸性一定比X的小，故C正確；
D．電負性大的元素在化合物中顯負價，所以X和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價，故D正確；
故選A．
點評：本題考查位置、結構、性質，明確同周期位置關系及電負性大小得出元素的非金屬性是解答本題的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-物質結構與性質]
W、X、Y、Z 4種元素原子序數依次減�。甒的原子序數為24；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能（I）如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn．請回答下列問題：
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排步式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
．
（2）電負性：X
＞
＞
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物更高，原因是：
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
氟化氫分子間形成了氫鍵，而氯化氫分子間只有范德華力．
．
（4）氨為常見化工原料，氨分子中N原子采用
sp3
sp3
雜化，該分子的空間構型為
三角錐形
三角錐形
，分子中N、H原子之間形成
σ
σ
（填“σ”或“π”）鍵；
已知W3+能與氨分子形成配離子[W（NH3）6]3+，該配離子中存在的化學鍵有
CD
CD
．（填標號）
A．金屬鍵    B．離子鍵    C．共價鍵    D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z四種元素原子序數依次減小．已知W的原子序數為29；X原子p軌道共有11個電子；Y是第三周期主族元素，其部分電離能數據如下表；Z原子價電子排布式為nsnnpn．請回答下列問題：
電離能/（kJ?mol-1） I1 I2 I3 I4 I5
Y 584 1823 2751 11584 14837
（1）W基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）電負性：X
 
Y（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）R是與X同主族的短周期元素．R的氫化物沸點比X的氫化物高，原因是
 
．
（4）Z2X4中，Z原子采用
 
雜化，每個分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（5）已知W2+能與氨分子形成配離子[W（NH3）4]2+，該配離子中存在的化學鍵有
 
．（填標號）
A．金屬鍵  B．離子鍵  C．共價鍵  D．配位鍵．

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科目：高中化學 來源：福建省上杭一中2010－2011學年高二下學期期中考試化學試題 題型：013

X、Y是第三周期主族元素，電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是

[　　]

A．

Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差

B．

Y的電離能一定比X的小

C．

Y的最高價含氧酸的酸性一定比X的小

D．

X與Y若形成化合物，X一定顯負價

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

X、Y是第三周期主族元素，電負性：X＞Y，下列說法錯誤的是


  1. A.
    Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比X的差
  2. B.
    Y的電離能一定比X的小
  3. C.
    Y的最高價含氧酸的酸性一定比X的小
  4. D.
    X與Y若形成化合物，X一定顯負價

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