6．X，Y，Z，M，W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y，Z，M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見的大氣污染氣體甲．X，Y，Z三種元素形成化合物乙．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸
B．W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料
C．X分別與Y，Z，M，W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM
D．化合物乙中一定只有共價(jià)鍵

分析 X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則最外層有4個(gè)電子，所以W為Si元素；Y、Z、M同周期且相鄰，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等．結(jié)合對應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，則X為H元素；W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，則最外層有4個(gè)電子，所以W為Si元素；Y、Z、M同周期且相鄰，而Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則Z為O元素，可推知Y為N元素、M為F元素，X、Y、Z 三種元素形成化合物乙為HNO3、NH4NO3等，
A．氣體甲為二氧化硫，二氧化硫與H2O2反應(yīng)生成硫酸，故A正確；
B．W為Si元素，其單質(zhì)可在電子工業(yè)用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料，故B正確；
C．X為H元素、Z為O元素、Y為N元素、M為F元素，非金屬性F最強(qiáng)，故氫化物中HF最穩(wěn)定，故C正確；
D．化合物乙若為NH4NO3，屬于離子晶體，含有離子鍵、共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，能根據(jù)題意正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵，要注意把握對應(yīng)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)過程中，先有沉淀生成，后沉淀又會(huì)消失的是（　　）
A．將氨水逐滴滴入Al2（SO4）3溶液中，直至過量
B．在AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，直至過量
C．在NaOH 溶液中逐滴滴入 MgSO4 溶液，直至過量
D．在 Na2SiO3溶液中逐滴滴入鹽酸，直至過量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．如表為元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧
請參照①～⑧的位置，用化學(xué)用語回答問題：
（1）①的元素名稱是鋰，其在周期表中的位置是第2周期ⅠA族．
（2）②③④的原子半徑由大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號(hào)表示）．
（3）⑦⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是H3PO4＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為 Cl-S-S-Cl
B．S2Cl2與水反應(yīng)時(shí)只有S-Cl斷裂
C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵
D．S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素形成的簡單離子，下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：b＞a＞c＞dB．原子半徑：C＞D＞A＞B
C．離子半徑：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．單質(zhì)還原性：A＞B＞C＞D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)用語表述正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：131 53I
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為8
D．N2的電子式：N：：：N：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑．
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①M(fèi)nO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
（1）下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯(cuò)誤的是d（填字母序號(hào)）．
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：5
c．生成2.24L（標(biāo)況下）SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
d．還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是：Mn2+＞Cu2S
Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
氧化反應(yīng)：H2O2-2e-═2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
（2）反應(yīng)中若有0.5mol H2O2參加此反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為NA．
（3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，則被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
Ⅲ．高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng)：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
（4）若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g，則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為0.1NA個(gè)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．水楊酸酯F是藥物的主要合成中間體，F(xiàn)的一種合成路線如下：A是石油化工的產(chǎn)品，結(jié)構(gòu)簡式為CH2═CH-CH3．

請回答下列問題：
（1）寫出水楊酸中一種含氧官能團(tuán)的名稱羧基、酚羥基，反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型）．
（2）C是B的同分異構(gòu)體，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH（OH）CH3．
（3）D能與銀氨溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3CH2COONH4+3NH3↑+H2O．
（4）寫出生成F的反應(yīng)方程CH3CH2COOH+$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（5）兩分子的水楊酸可以形成一種環(huán)狀的有機(jī)化學(xué)物，請寫出生成這種環(huán)狀化合物的方程式：2$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．有A、B兩種烴，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．A和B可能是同分異構(gòu)體
B．A和B不一定是同系物
C．A和B完全燃燒后生成的水的質(zhì)量相等
D．A和B含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案