17．實(shí)驗(yàn)室使用的濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，則物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．18.4B．18.4mol/LC．1.84mol/LD．無法計(jì)算

分析 根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化關(guān)系c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3，
則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請(qǐng)回答下列問題：
（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）SiH4，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）S2-＞Na+＞Al3+．
（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為：
Na2O2+S2-+2H2O═S+2Na++4OH-．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D2的濃度為0.01mol•L-1，同時(shí)放出約177kJ的熱量，則平衡時(shí)LD2的轉(zhuǎn)化率為90%；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.7kJ/mol；此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8100．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以C2、A2為電極反應(yīng)物，以HCl一NH4Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，試寫出該電池的正極反應(yīng)式N2+8H++6e-=2NH4+；放電時(shí)溶液中H+移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．利用H2、CH3OH、CO等燃料分別構(gòu)成燃料電池，它們具有的共同特點(diǎn)是（　�。�
A．正、負(fù)極均可為惰性電極
B．正極的電極反應(yīng)式均為O2+2H20+4e-=40H-
C．正極通入的氣體必須為純氧氣
D．1mol上述燃料完全放電，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）在一容積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，
CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.03mol•L-1•min-1，850℃時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）t℃（高于850℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：
t/minc（CO）/mol•L-1c（H2O）/mol•L-1c（CO2）/mol•L-1c（H2）/mol•L-1
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①?gòu)谋碇锌闯觯?～4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；c1大于0.08（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②反應(yīng)在4～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是c，表中5～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是b．
a．降低溫度b．增加水蒸氣 c．增加氫氣濃度d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說法正確的是（　　）
A．2s末用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3mol/（L•s）
B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.15mol/（L•s）
C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酸性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物
B．堿性氧化物不一定能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物
C．SO2、Na2O的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
D．在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量為2 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)中存在離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵的是（　�。�
A．Na2O2B．H3O+C．NH4ClD．NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生在A的側(cè)管中裝入0.01mol Na2CO3，在B的側(cè)管中裝入0.01mol NaHCO3，并且A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是（　�。�
A．A裝置的氣球膨脹速率大
B．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L
C．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/L
D．最終兩試管中Na+、Cl-的物質(zhì)的量一定相同

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