已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　　　 　 　　ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 　　　　　　　　　 ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

高考資源網(wǎng)( www.ks5u.com)，中國最大的高考網(wǎng)站，您身邊的高考專家。A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

C【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應(yīng)為Kj/mol，錯；圖中的量標明錯誤，應(yīng)標為2molCO和2molCO2,故錯。CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應(yīng)小于452KJ,而H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應(yīng)熱，所得熱量為57KJ，故D項錯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=–566.0kJ/mol.由此判斷CO的燃燒熱是 （     ）


  1. A.
    -283.0kJ/mol
  2. B.
    -566.0kJ/mol
  3. C.
    283.0kJ
  4. D.
    566.0kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+     ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（    ）

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年吉林省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)     ΔH＝－566 kJ/mol

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g)      ΔH＝－226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO2(s)＋O2(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

 

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科目：高中化學 來源：2010年安丘中學高二暑期練習化學卷（一） 題型：選擇題

已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) ΔH=-226 kJ/mol   根據(jù)以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是

 A.CO的燃燒熱為283 kJ

 B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

 C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)   ΔH＞-452 kJ/mol

 D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為    6.02×1023

 

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