短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%，并且R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．（1）確定R元素名稱？（2）R元素在周期表中的位置？
（1）短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，即最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍，可能為He、C、S等元素，He為稀有氣體，難以形成氧化物，C的最高價氧化為CO2，C的質(zhì)量分數(shù)為
12
44
×100=27.3%，不符合，如為S，對應的最高價氧化物為SO3，S的質(zhì)量分數(shù)為
32
80
×100%=40%，符合，故為S，名稱為硫，
答：該元素為硫；
（2）S原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于周期表第三周期ⅥA族，
答：位于周期表第三周期ⅥA族．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A，B，C，D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大．已知B和D同主族．A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同．請回答下列問題：
（1）在右圖塔式周期表相應位置標出A，B，C，D 四種元素的元素符號．同時在圖中將過渡元素涂黑．
（2）用電子式表示B與C形成化合物的過程
．
（3）圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為
r（Cl-）＞r（K+）
r（Cl-）＞r（K+）
（用離子符號和“＞”、“=”或“＜”表示）．
（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究
方案中比較可行的是
②④
②④
（填序號）．
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性
③比較原子半徑大小    　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
（5）A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1：3，相對分子質(zhì)量為120.5．則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%，并且R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等．（1）確定R元素名稱？（2）R元素在周期表中的位置？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南開區(qū)二模）J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、M、R在周期表中的相對位置如表：J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等．
J
M R
請回答下列問題：
（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；元素R在周期表中位于第
ⅥA
ⅥA
族．
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為
CH2=CH2
CH2=CH2
．
（3）M和T形成的化合物水溶液顯
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++2H2O?Al（OH）3+3H+
．
（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性．一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H＞0并達到平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
ad
ad
（選填序號）．
選項 a b c d
x 溫度 加入H2的物質(zhì)的量 加入H2的物質(zhì)的量 加入甲的物質(zhì)的量
y 甲的物質(zhì)的量 平衡常數(shù)K 甲的轉(zhuǎn)化率 生成物物質(zhì)的量總和
（5）將T的氣態(tài)單質(zhì)通入冷的消石灰中可制得漂白粉，寫出漂白粉溶液在空氣中失效的化學方程式為
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
．
（6）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20.2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應的熱化學方程式為
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2分）短周期主族元素R的族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，R在其最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為400/0。已知R原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試通過計算:

（1）確定R是什么元素？

（2）確定R元素在周期表中的位置：

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

 

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____;元素T在周期表中位于第_____族。

（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____。

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。

①在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為______。

②一定條件下，甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應（△H>0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是_______（選填序號）。

選項

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入甲的物質(zhì)的量

y

甲的物質(zhì)的量

平衡常數(shù)K

甲的轉(zhuǎn)化率

生成物物質(zhì)的量總和

 

（5）由J、R形成的液態(tài)化合物JR20．2mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。 該反應的熱化學方程式為________。

 

 

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