Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

請回答下列問題：

（1）b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ （填元素符號）；f、g對應的離子中離子半徑較大的是_________（填離子符號）。

（2）i元素在周期表中的位置為_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中，熱穩(wěn)定性最強的是________（填氫化物的化學式）。

（3）d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A，與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，該反應的離子方程式為_________ ；生成 標準狀況下56L二氧化氯時，轉移電子的數(shù)目為_________個。

（4）f、g元素的單質共5.0g在100mL水中完全反應，生成的溶液中只含有一種溶質，分步寫出發(fā)生反應的離子方程式：①________；②________。所得溶液中溶質物質的量濃度為__________（液體的體積變化忽略不計）。

Answer 1

【答案】 C Na+ 第四周期，第ⅦA族 HF SO32—+2ClO3—+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O 2.5 NA 2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑ 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑ 1mol/L

【解析】

根據(jù)元素周期表知，a、b、c、d、e、f、g、h、i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Br。

(1)同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以b、c、d三種元素的原子半徑最大的是C；電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，f、g對應的離子中離子半徑較大的是Na+，故答案為：C；Na+；

(2)i為Br元素，位于第四周期第VIIA族；在元素b、c、d、e、h、i中非金屬性最強的是F元素，則HF的熱穩(wěn)定性最強，故答案為：第四周期，第ⅦA族；HF；

(3)d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A為亞硫酸鈉，亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體，同時生成硫酸根離子和水，離子方程式為：SO32—+2ClO3—+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O；56L氯氣的物質的量==2.5mol，由方程式可知轉移電子數(shù)為2.5mol，即2.5NA個，故答案為：SO32—+2ClO3—+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O；2.5NA；

(4)f、g元素的單質在水中完全反應生成的溶液中只含有一種，說 明Na、Al恰好反應生成NaAlO2，發(fā) 生 的 反 應 有2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑、2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑，根據(jù)方程式知，Na和Al的物質的量相等，設 Na、Al的物質的量都是 ymol，23y+27y=5.0，y==0.1mol，根據(jù)Na原子守恒知n(NaAlO2)=0.1mol，則c(NaAlO2)==1mol/L，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑；2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑；1mol/L。