【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。

請回答下列問題:

(1)b、c、d三種元素的原子半徑最大的是_________ (填元素符號);f、g對應的離子中離子半徑較大的是_________(填離子符號)。

(2)i元素在周期表中的位置為_________;在元素 b、c、d、e、h、i的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強的是________(填氫化物的化學式)。

(3)d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A,與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體,該反應的離子方程式為_________ ;生成 標準狀況下56L二氧化氯時,轉移電子的數(shù)目為_________。

(4)f、g元素的單質共5.0g100mL水中完全反應,生成的溶液中只含有一種溶質,分步寫出發(fā)生反應的離子方程式:①________________。所得溶液中溶質物質的量濃度為__________(液體的體積變化忽略不計)。

【答案】 C Na+ 第四周期,第ⅦA HF SO32—+2ClO3+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O 2.5 NA 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 1mol/L

【解析】

根據(jù)元素周期表知,a、b、c、d、e、f、g、h、i分別是H、C、N、O、F、Na、Al、S、Br。

(1)同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以b、c、d三種元素的原子半徑最大的是C;電子層結構相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,f、g對應的離子中離子半徑較大的是Na+,故答案為:C;Na+

(2)iBr元素,位于第四周期第VIIA族;在元素b、c、d、e、h、i中非金屬性最強的是F元素,則HF的熱穩(wěn)定性最強,故答案為:第四周期,第ⅦA;HF;

(3)d、f、h三種元素形成的具有較強還原性的化合物A為亞硫酸鈉,亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯氣體,同時生成硫酸根離子和水,離子方程式為:SO32—+2ClO3+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O;56L氯氣的物質的量==2.5mol,由方程式可知轉移電子數(shù)為2.5mol,即2.5NA個,故答案為:SO32—+2ClO3+2H+=SO42—+2ClO2↑+H2O;2.5NA;

(4)f、g元素的單質在水中完全反應生成的溶液中只含有一種,說 Na、Al恰好反應生成NaAlO2,發(fā) 2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑、2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2,根據(jù)方程式知,NaAl的物質的量相等,設 Na、Al的物質的量都是 ymol,23y+27y=5.0,y==0.1mol,根據(jù)Na原子守恒知n(NaAlO2)=0.1mol,則c(NaAlO2)==1mol/L,故答案為:2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑;2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑;1mol/L

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鍶(Sr)與鎂是同主族元素.鍶的單質及其化合物用途廣泛,例如金屬鍶用于制造合金、光電管、照明燈,Sr(OH)2用于磨拉石的提純,Sr(NO32用于煙火裝置,SrCl2用于修補牙齒等。

(1)鍶(Sr)位于周期表的第___周期___族,過氧化鍶(SrO2)中鍶元素的化合價為______。

(2)金屬鍶在常溫下和水反應,有氣體生成,寫出該反應的化學方程式______

(3)金屬鍶很活潑,在空氣中易被氧化,可保存在______中(填序號)。

①水 ②酒精 ③煤油

(4)鍶的性質與鈣類似。已知:CaCl2 易溶于水,CaF2難溶于水,請寫出硝酸鍶和氟化鈉反應的離子方程式______。

(5)隔絕空氣高溫焙燒SrSO4和C粉的混合物,若2molSrSO4完全反應,只有S被還原并轉移16mol電子,同時只生成一種可燃性氣體,該反應的化學方程式:______

(6)在t℃時,某Sr(OH)2的稀溶液中c(H+)=10—amolL—1,c(OH)=10—bmolL—1,已知a+b=12.向該溶液中逐滴加入 pH=X 的鹽酸,測得混合溶液的部分pH如表所示。

Sr(OH)2溶液的體積/mL

鹽酸的體積/mL

溶液的 pH

22.00

18.00

7

22.00

22.00

6

若忽略溶液混合前后的體積變化,則X為______(用數(shù)字填空)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物中,不屬于烴的衍生物的有( )

A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為

(3)0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;

①c(H+) 電離度(α) ③c(OH-) Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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【題目】實驗室用有機含碘(主要以I2IO3-的形式存在)廢水制備單質碘的實驗流程如下:

已知:碘的熔點為113℃,但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華。下列說法錯誤的是

A. 操作①和③中的有機相從分液漏斗下端放出

B. 操作②中發(fā)生反應的離子方程式為2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-H2O

C. 操作④中用到的玻璃儀器僅需溫度計、球形冷凝管、酒精燈、接引管及錐形瓶

D. 操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進行

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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中正確的是( )

A. 裝置①可用于實驗室用制取氨氣

B. 裝置②中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣

C. 裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色

D. 裝置④是原電池,鋅電極為負極,發(fā)生還原反應

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【題目】如圖所示是298 K時,N2H2反應過程中能量變化的曲線圖,下列敘述正確的是 ( )

A. 加入催化劑,該化學反應的反應熱改變

B. a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

C. 該反應的熱化學方程式為: N23H22NH3 ΔH=-92 kJ/mol

D. 在溫度、體積一定的條件下,若通入2 mol N26 mol H2反應后放出的熱量為Q kJ,則184Q

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【題目】黃銅礦(CuFeS2)是重要的礦藏,以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅和鐵紅(Fe2O3)顏料的工藝流程如圖所示。

已知:a、bc、x均為整數(shù)。

1該流程需進行多次過濾,過濾時用到的玻璃儀器為__________、____________________

2反應的離子方程式為__________________,該反應的還原劑是__________(填化學式,下同),氧化產(chǎn)物是__________

3反應的離子方程式為___________________________。

4反應是在45~50℃的條件下進行的,該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為____________

5為測定制得的堿式氯化銅的組成,某實驗小組進行下列實驗:

稱取樣品9.30g,用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A;

25.00mL溶液A,加入足量AgNO3溶液,得到AgCl固體1.435g;

另取25.00mL溶液A,調節(jié)pH4~5,用濃度為0.40mol·L-1EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+),滴定至終點消耗標準溶液50.00mL。通過計算確定該樣品的化學式為_________________________(填化學式)

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【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得:下列有關敘述正確的是

A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團

B. 可用 FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C. 乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與 NaHCO3 溶液反應

D. 1 mol 貝諾酯最多可以與 4mol NaOH 反應

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