下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是( )

①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe(OH)3膠體、冰水混合物

②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT

③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨

④電解質(zhì)：膽礬、苛性鈉、冰醋酸、氧化鉀

⑤煤的干餾、煤的汽化和液化都屬于化學變化

⑥硅酸鹽：光導纖維、水晶、玻璃、水玻璃

A．①②④⑤ B．③④⑤ C．③④⑥ D．①②③④⑤⑥

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室用蓄電池電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb＋SO42-＝ PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－＝ PbSO4＋2H2O，今若制得0.05 mol Cl2，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是( )

A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20 mol

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上學期8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（ ）

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比混合：c(Na＋)+ c(H＋)=c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為( )

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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科目：高中化學 來源：2017屆天津市高三上學期開學測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在學習中，我們經(jīng)常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是( )

A

向FeCl2溶液中滴入氯水

2Fe2＋+ Cl2＝2Fe3＋ + 2Cl－

向FeCl2溶液中滴入碘水

2Fe2＋+ I2＝2Fe3＋+2I－

B

CO2通入漂白粉溶液中

CO2+Ca2++2ClO－+H2O=CaCO3↓+ 2HClO

SO2通入漂白粉溶液中

SO2+Ca2＋+2ClO－+H2O＝CaSO3↓+2HClO

C

向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3

CO32－＋2H＋=CO2↑＋ H2O

向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3

SO32－+2H＋=SO2↑+H2O

D

向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2++2OH－+CO2=CaCO3↓+ H2O

向澄清石灰水中通入少量SO2氣體

Ca2＋+2OH－ +SO2= CaSO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸反應，用下圖裝置進行有關(guān)實驗。請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應的化學方程式為 ；

（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體，B中廣口瓶內(nèi)應盛放的液體是 （填序號）；

①水 ②酸性KMnO4 ③Na2CO3溶液 ④飽和的NaHSO3溶液

（3）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同。C中是由于SO2 ，而D中則是由于SO2具有 ；

（4）裝置D中試管口塞一團棉花，棉花中應浸有一種液體，其作用是 ；

（5）實驗完畢，待A中燒瓶內(nèi)液體冷卻后，過濾，向濾液中加入少量的蒸餾水稀釋，溶液為藍色，為了證明藍色只與Cu2+有關(guān)，而與其它離子無關(guān)，某同學設計了下列實驗，其中對實驗目的沒有意義的是 （填序號）；

①觀察稀H2SO4溶液呈無色

②觀察CuSO4粉末呈白色

③稀釋CuSO4溶液，溶液藍色變淺

④往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成藍色沉淀，過濾，濾液呈無色

⑤往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，過濾，濾液仍顯藍色

（6）若實驗中用7.2g銅片和12.5mL18.0ml·L－1的濃硫酸在加熱條件充分反應，最終銅片仍有剩余。根據(jù)所學的知識，某同學認為溶液中一定還有硫酸剩余，其理由是 。

假定反應前后溶液的體積不變，設剩余硫酸的濃度為amol/L，現(xiàn)向反應后溶液中緩慢加入硝酸鉀固體，充分攪拌直到剩余銅片恰好完全反應，反應消耗硝酸鉀 mol（用含a的代數(shù)式表示，要化簡）。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的含F(xiàn)e、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的該混合物，所得固體的物質(zhì)的量可能為

A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省沙市高三上學期第三次考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI，將0.1molCl2通入100ml含等物質(zhì)的量的HI與H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說法正確的是

A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HCl

B．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1

C．通入0.1molCl2發(fā)生反應的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省高三上學期摸底考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途。已知：Sn的熔點為231 ℃；Sn2＋易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點為－33 ℃、沸點為114 ℃。請按要求回答下列相關(guān)問題：

（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為________。

（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測定：

①取1.19 g試樣溶于稀硫酸中(雜質(zhì)不參與反應)，使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2＋；

②加入過量的Fe2(SO4)3；

③用0.1 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(產(chǎn)物中Cr呈＋3價)，消耗20.00 mL。步驟②中加入Fe2(SO4)3的作用是__________________；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分數(shù)：____________。

（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫(SnSO4)的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：____________________及調(diào)節(jié)溶液pH。

②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________________________。

③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：__________________________。

④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是___________________，證明已洗凈。

⑤步驟Ⅴ操作依次為___________________、過濾、洗滌、低溫干燥。

（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：_____________。實驗室欲用下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)，該裝置存在明顯缺陷，改進方法是_______________

（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl4時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續(xù)進行的理由是______________________。

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