Question

下列說法不正確的是

A．在25℃時，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=2×10^—9/(c—0.02)

B．0.1 mol·L^－1醋酸溶液中：c(H⁺)²＝c(H⁺)·c(CH₃COO^一)+K_W

C．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^—)與pH值的關系如右圖所示，當pH=4.5溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)大�。�N_前＞N_后

Answer 1

【答案】D

【解析】25℃時，將c mol·L^-1的醋酸溶液與0.02mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，即CH₃COOHCH₃COO^—+H⁺平衡體系中，c(CH₃COOH)= (c—0.02)mol·L^—1，c(CH₃COO^—)= 0.02 mol·L^—1，c(H⁺)=1×10^—7mol·L^—1，則CH₃COOH的電離常數(shù)為K_a=2×10^—9/(c—0.02)，A選項正確。0.1 mol·L^－1醋酸溶液中存在離子的電荷守恒：c(H⁺)＝c(CH₃COO^—)+ c(OH^一)，可推得c(H⁺)²＝c(H⁺)·c(CH₃COO^一)+K_W，B選項正確。隨著溶液pH的增大，c(CH₃COO^—)增大，c(CH₃COOH)減小。pH=4.75溶液中c(CH₃COO^—)=c(CH₃COOH)，pH=4.5溶液中c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^—)，且溶液顯酸性，c(H⁺)＞c(OH^—)，同時由圖中數(shù)據(jù)分析知，c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)，C選項正確。等體積等物質(zhì)的量濃度的CH₃COONa (aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)為2[n(Na⁺)+n(H⁺)]，顯然前者c(H⁺)小，所以N_前＜N_后，D選項錯誤。