2．我國擬大力推廣使用氫氧燃料電池的公共汽車．某種以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2+4OH--4e-═4H2O   O2+2H2O+4e-═4OH-，下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法中，正確的是（　�。�
A．該電池工作一段時間后，KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O
C．氫氧燃料電池中H2和O2燃燒放出的熱量轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>
D．該燃料電池可以用兩個活性相同的電極

分析 氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，工作時，通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，產(chǎn)物為水，燃料電池中電極可以是兩個相同的惰性電極．

解答 解：A．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，水的質(zhì)量增大，KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故A錯誤；
B．電池總反應(yīng)與氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式一致，供電時的總反應(yīng)為2H2+O2═2H2O，電池中沒有發(fā)生燃燒，反應(yīng)條件不是點燃，故B錯誤；
C．氫氧燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，氫氣和氧氣在兩極上放電，沒有發(fā)生燃燒，故C錯誤；
D．燃料電池中電極可以是兩個相同的惰性電極，如均用碳棒作電極，故D正確．
故選D．

點評 本題考查原電池的組成以及工作原理，題目難度不大，注意電極反應(yīng)式以及能量的轉(zhuǎn)換形式，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．回答下列問題：
（1）約3.01×1023個OH-的質(zhì)量為8.5g，含有電子的物質(zhì)的量為5mol，這些OH-與0.5mol NH3的質(zhì)量相同．
（2）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.4_mol/L．取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．
（3）現(xiàn)有M、N兩種氣態(tài)化合物，其摩爾質(zhì)量之比為4：3，試回答下列問題：
①同溫同壓下，M、N氣體的密度之比為4：3
②相同溫度下，在兩個相同體積的密閉容器中分別充入M、N，若兩個容器中氣體的密度相等，則兩個容器中的壓強之比為3：4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．烴分子中的氫原子被鹵原子取代的產(chǎn)物稱為鹵代烴，鹵代烴的制備有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對玻璃刻蝕制成的
B．正常雨水的PH為7
C．生物質(zhì)能的缺點是嚴(yán)重污染環(huán)境
D．煤、石油、沼氣是當(dāng)今世界最重要的三種化石燃料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．2.4 g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的價電子總數(shù)為5NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CH4與NH3混合氣所含有的質(zhì)子總數(shù)為10NA
D．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如右圖所示．F的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol F單質(zhì)與足量酸反應(yīng)能產(chǎn)生33.6L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；F的陽離子與A的陰離子核外電子排布完全相同．回答下列問題：
EA
BCD
（1）C在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（2）元素D的+1價含氧酸的電子式為．A在與氫元素形成的化合物中，含有非極性鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H．
（3）向D與F形成的化合物的水溶液中加入過量氨水，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．Fe3+具有氧化性，F(xiàn)e2+具有還原性
B．Fe3+的水溶液呈紅褐色，F(xiàn)e2+的水溶液呈淺綠色
C．Fe2+的溶液中滴入強堿溶液，立即出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．鐵可以在氧氣中燃燒生成Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O．請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：

（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是a→h→i→b→
c→f→g→d（填各接口的編號）．
（2）實驗時甲儀器橡膠支管的作用與原理是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐�；維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗上方壓強相等．
（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸．
（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是有無色（或白色）晶體（或固體）生成．
（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會減�。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）．
（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64n}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．利用食鹽水制取ClO2的工業(yè)流程如圖所示．
裝置①中的反應(yīng)：NaCl+3H2O$\stackrel{通直流電}{→}$NaClO3+3H2↑
裝置②中的反應(yīng)：2NaClO3+4HCl→2ClO2+Cl2↑+2NaCl+2H2O
下列關(guān)于該流程的說法正確的是（　�。�
A．該流程中僅NaCl可循環(huán)利用
B．裝置①中H2是陰極產(chǎn)物
C．裝置②中Cl2是還原產(chǎn)物
D．為使H2完全轉(zhuǎn)化為HCl，還應(yīng)向裝置③中再補充Cl2

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