X、Y均為短周期元素，且X位于IA族，Y位于VIA族。下列說(shuō)法中，正確的是
A．同周期中X的原子半徑大于Y的原子半徑
B．X、Y形成的化合物X2Y溶于水后溶液均呈堿性
C．X、Y形成的離子化合物中只含有離子鍵
D．1 mol 由X、Y組成的化合物所含有的電子總數(shù)均為18×6.02×1023
A
同周期自左向右原子半徑逐漸增大，A正確；B不正確，例如H2S溶液水顯酸性；C不正確，同樣硫化氫中含有極性鍵；D不正確，例如H2O中含有10個(gè)電子，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

按原子半徑由小到大的順序排列正確的是(　　)
A．Mg、B、Al     B．Al、Mg、B    C．Mg、Al、B    D．B、Al、Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（13分）X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，X的單質(zhì)只有氧化性。
（1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2反應(yīng)的離子方程式__________________________。
（2）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）__________；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)______________________；若裝置D中裝的是催化劑，當(dāng)通入YX­2時(shí)，打開(kāi)K通入適量X­2，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________________________；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了5.0×10-5mol電子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。
（3）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母）________________，可以看到白色沉淀生成，其原因分別為_(kāi)________________________________________________。
A．氨水B．稀鹽酸C．稀硝酸D．氯化鈣
（4）若由元素Y和X組成—2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物略去）。

（1）若A為單質(zhì)，組成A單質(zhì)的元素是自然界中形成化合物種類最多的元素。
①B屬于      分子（填“極性”或“非極性”），B分子中所有原子是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)，         (填“是”或“否”)。
②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(kāi)______（填化學(xué)式），物質(zhì)的量分別為_(kāi)____________。
（2）若A為第三周期中的元素所形成的氯化物。
①寫(xiě)出A溶液→B的離子方程式                                 。
②寫(xiě)出A和B在溶液中反應(yīng)的離子方程式                                     。
（3）若A為常見(jiàn)的金屬，在E的冷、濃溶液中有鈍化現(xiàn)象。已知：X為含有非極性鍵的離子化合物，且1 mol X含有38 mol電子，向D溶液中加入與D等物質(zhì)的量的固體X，該反應(yīng)的離子方程式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）近幾十年發(fā)展起來(lái)的關(guān)于超重元素核穩(wěn)定性理論認(rèn)為：當(dāng)原子核中質(zhì)子和中子數(shù)目達(dá)到某一“幻數(shù)”（奇異的、有魔力的數(shù)）時(shí)，這個(gè)核將是特別穩(wěn)定的。在周期表中鈾以前的元素中具有2、8、20、28、50、82個(gè)質(zhì)子或中子的核子是特別穩(wěn)定的，中子數(shù)126也是一個(gè)重要的幻數(shù)。氦、氧、鈣、鉛的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是幻數(shù)，具有這種雙幻數(shù)的原子核更為穩(wěn)定�？茖W(xué)家們用計(jì)算機(jī)算出下一個(gè)具有雙幻數(shù)的元素將是含114個(gè)質(zhì)子和184個(gè)中子的第114號(hào)元素X（稱為超重元素）。若已知原子結(jié)構(gòu)規(guī)律不發(fā)生變化，該元素X就是第       周期第      族元素，其最高氧化物的分子式為       ，再下一個(gè)具有雙幻數(shù)的超重元素是質(zhì)子數(shù)為164、中子數(shù)為318的164號(hào)元素Y，它應(yīng)是第       周期第       族元素。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）已知?dú)怏wX2和氣體Y2在一定條件下能化合生成氣體C，并知C的化學(xué)式只有三種可能：XY、X2Y、X3Y。為確定C的化學(xué)，某同學(xué)分別取同溫同壓下，體積都為V1的X2和Y2兩種氣體充入一恒壓、容積可變的密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)完全并恢復(fù)到原溫后，再測(cè)出容器的容積（V2）。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列結(jié)論與分析
（1）若實(shí)驗(yàn)結(jié)果（用V1、V2間關(guān)系來(lái)表示）是___________，則生成物C的化學(xué)式為XY，判斷的依據(jù)是_____________________________________________________
（2）當(dāng)生成物C的化學(xué)式為X2Y時(shí)，則實(shí)驗(yàn)結(jié)果是_____________，生成C的化學(xué)方程式為_(kāi)___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

同周期的X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HZ0>HY0>HX0，下列判斷正確的是（     ）
①陰離子的還原性按X、Y、Z順序減弱 ②單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z順序增強(qiáng)
③非金屬性按X、Y、Z順序增強(qiáng) ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序減弱
A．①②④B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

20 g AO32—中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個(gè)，則元素A的相對(duì)原子質(zhì)量為
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

甲在常溫時(shí)為離子晶體，由X、Y兩種元素組成，在甲中Xm+和Yn–的電子層結(jié)構(gòu)相同，甲、乙、丙、丁、戊之間有如下反應(yīng)關(guān)系：（    ）
①甲+H2O      H2↑+乙+丙↑ 
②H2 + 丙     �。怏w）  
③乙+丙     甲+戊+H2O
④戊+丁     甲+己（酸性），則甲、戊、己依次是
A．NaCl、NaClO、HClOB．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、Ca(ClO)2、HClOD．K2S、K2SO3、H2SO4

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