【題目】XY、Z均為短周期元素組成的物質,其轉化關系如下:

請回答:

1)若X為淡黃色固體,Z是單質。

①組成Z的元素在周期表中的位置是_____。

②取少量X與水反應,下列敘述正確的是_____(填字母)。

a.該反應是氧化還原反應

b.向反應后的溶液中滴加酚酞試劑,溶液變紅

c.當有1 molX參加反應時,共轉移2mol電子

2)若X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,另一種是地殼中含量最多的元素。YX的組成元素相同。

X與水反應的化學方程式為_____。

XO2混合通入水中,恰好生成4molZ,則通入的X____mol,O2____mol

【答案】第二周期第ⅥA ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO 4mol 1mol

【解析】

根據(jù)過氧化鈉與水反應原理分析解答;根據(jù)二氧化氮的化學性質分析解答;根據(jù)化學反應方程式中的物質的量的計算分析解答。

(1)X為淡黃色固體,Z是單質,能與水反應的淡黃色固體是Na2O2,與水反應生成NaOHO2,所以XNa2O2,ZO2,組成Z的元素即O元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族,該反應有化合價變化,是氧化還原反應,反應生成NaOH使溶液顯堿性,呈紅色,當有1 mol Na2O2參加反應時,共轉移1mol電子,故ab正確;

故答案為:第二周期第ⅥA族,ab

(2)X由兩種元素組成,其中一種元素的最外層電子數(shù)比電子層數(shù)多3,則該元素為N元素,另一種是地殼中含量最多的元素,則該元素為OYX的組成元素相同。根據(jù)反應流程可推斷出,XNO2,YNOZHNO3,即X與水反應的化學方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,物質XNO2,與O2混合通入水中,恰好生成4molHNO3,反應方程式為:4NO2+O2+2H2O=4HNO3,即反應生成4molHNO3時,需要通入NO2 4mol,需要通入氧氣1mol

故答案為:4mol,1mol。

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相關習題

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【題目】關于下圖所示的原電池,下列說法正確的是 ( )

A. Zn片發(fā)生還原反應

B. 電子由鋅片通過導線流向銅片

C. 該裝置能將電能轉化為化學能

D. 銅片上發(fā)生的反應為Cu - 2e Cu2+

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【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛用。

(1)稀硝酸與二價活潑金屬M反應制備硝酸鹽,當反應物之比n(HNO3)∶n(M)=5∶2時,還原產(chǎn)物為___(填化學式)。

(2)連二次硝酸(HO-N=N-OH)是一種二元弱酸,向0.1 mol·L-1連二次硝酸鈉(Na2N2O2)溶液中滴加酚酞,溶液變紅色 ,用離子方程式表示其主要原因:__________________。

(3)已知以下熱化學方程式: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g) ΔH1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2

3NO2(g)N2O5(g)+NO(g) ΔH3

①ΔH3______________________(用ΔH1、ΔH2表示)。

②一定溫度下,在恒容密閉容器中進行反應:3NO2(g)N2O5(g)+NO(g),下列表明反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內總壓強保持不變 B.容器內氣體密度保持不變

C.v(NO2)∶v(N2O5)=3∶1 D.保持不變

(4)在密閉容器中充入NO,發(fā)生反應2NO(g)N2(g)+O2(g) ΔH,達到平衡之后,升高溫度,平衡常數(shù)K減小。

①ΔH________0。(填“>”“<”或“=”)

②上述反應達到平衡之后,僅縮小容器體積,下列推斷正確的是_________。

A.NO的濃度不再變化

B.NO的轉化率不再變化

C.正、逆反應速率不再變化

D.容器內氣體壓強不再變化

(5)在2 L恒容密閉容器中投入一定量的N2O5(g),發(fā)生反應:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),測得c(N2O5)與溫度關系如圖所示。T2 K時,該反應的平衡常數(shù)K_________。若平衡時溫度不變,再向容器中充入少量的N2O5氣體,達到新平衡時N2O5的轉化率會_________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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【題目】下列各苯的同系物中,一氯代物種類最多的

A. B. C. D.

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【題目】下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(夾持設備已略)。

(1)實驗室制氯氣的化學方程式為____________________________

(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是______________請寫出裝置B的另一個作用_________________________________。

(3)裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性, 為此CⅠ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質的組合是________(填編號)。

編號

a

b

c

d

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

堿石灰

硅膠

濃硫酸

無水氯化鈣

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

(4)設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應一段時間后,打開活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩,觀察到的現(xiàn)象是____________________,該現(xiàn)象_______(不能”)說明溴的非金屬性強于碘,原因是_______________。

(5)有人提出,裝置F中可改用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,試寫出相應的離子反應方程式:__________________。

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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示,由此確定

1)原溶液中含有的陽離子是_____

AMg2+、Al3+Fe2+ BH+、Mg2+Al3+

CH+、Ba2+、Al3+ D.只有Mg2+Al3+

2)若原溶液的體積為100mL,生成沉淀的最大質量為10.7g,最終生成沉淀的質量為2.9g,則原溶液中Al3+的物質的量濃度為____。

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【題目】下列實驗中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現(xiàn)象

結論

A

將紅色紙條放入到新制氯水中

紙條褪色

氯氣有漂白性

B

將硫酸酸化的H2O2溶液滴入到Fe(NO3)2溶液中

溶液變黃色

H2O2氧化性比Fe3+

C

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱

鋁熔化且滴落下來

鋁的熔點較低

D

將NaI溶液加入到AgCl懸濁液中

產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。

1A裝置為CO2的發(fā)生裝置,反應的離子方程式為____________________。

2B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________,反應的離子方程式為_______________。

3C裝置為O2的發(fā)生裝置,反應的化學方程式為__________________、________________。

4D裝置可除去C裝置中未反應的__________,反應的離子方程式為____________________。

5E裝置為排水法收集O2的裝置,檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________

6C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨,檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水,向溶液中滴入過量___溶液,若有白色沉淀生成,則證明固體中含有___;過濾,向濾液中滴入幾滴酚酞溶液,若__且不褪色,則證明固體中含有__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質均在試管里進行反應,反應過程中,在試管口觀察不到紅棕色氣體出現(xiàn)的是(  )

A.濃硝酸和銅片共熱B.濃硫酸和銅片共熱

C.稀硝酸和銅片共熱D.濃硫酸和硝酸鉀晶體、銅片共熱

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