【題目】已知:將Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時(shí),下列說(shuō)法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

【答案】B

【解析】

Cl2與KOH發(fā)生歧化反應(yīng)，低溫下發(fā)生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，溫度高時(shí)發(fā)生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，據(jù)此分析討論；

A、產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3，三種物質(zhì)中K和Cl的原子個(gè)數(shù)比均為1：1，，因此參加反應(yīng)的KOH與Cl2之比為2：1，即參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為mol，故A說(shuō)法正確；

B、當(dāng)只發(fā)生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O時(shí)，KClO3的產(chǎn)量最大，即n(KClO3)= mol，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C、當(dāng)只發(fā)生Cl2＋2KOH=KCl＋KClO＋H2O，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，當(dāng)只發(fā)生3Cl2＋6KOH=5KCl＋KClO3＋3H2O，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍是mol≤n(e－)≤mol，故C說(shuō)法正確；

D、假設(shè)n(Cl－)=11mol，則n(ClO－)=1mol，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，11mol=1mol×n(ClO3－)×5，得出n(ClO3－)=2mol，因此有=，故D說(shuō)法正確；

答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】稀土元素是元素周期表中第IIIB族鈧、釔和鑭系元素的總稱(chēng)。第三代永磁體材料——釹鐵硼（NdFeB）因其優(yōu)異的綜合磁性能，被廣泛應(yīng)用于計(jì)算機(jī)、通信信息等高新技術(shù)產(chǎn)業(yè)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為____；鐵、鈷、鎳元素性質(zhì)非常相似，原子半徑接近但依次減小，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)型與氯化鈉相同，則晶格能NiO____（填“>”“<”或“=”）FeO。

（2）氨硼烷化合物（）是一種新型化學(xué)儲(chǔ)氫材料，與該化合物分子互為等電子體的有機(jī)物為___（填化學(xué)式）；氨硼烷分子中N、B原子的雜化方式分別為___、___。

（3）俗稱(chēng)摩爾鹽，相對(duì)于而言，摩爾鹽不易失水，不易被空氣氧化，在化學(xué)分析實(shí)驗(yàn)中常用于配制Fe（II）的標(biāo)準(zhǔn)溶液，試分析硫酸亞鐵銨晶體中亞鐵離子穩(wěn)定存在的原因。______

（4）釹是最活潑的稀土金屬之一，晶體為六方晶系，釹原子以六方最密堆積方式連接。晶胞參數(shù)：。每個(gè)晶胞含有___個(gè)釹原子，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為，則金屬釹的密度為___（Nd的相對(duì)原子質(zhì)量為M，列出計(jì)算表達(dá)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】北京時(shí)間2017年10月4日，地球發(fā)生一次小行星撞擊事件，撞擊地點(diǎn)為我國(guó)云南香格里拉縣城西北40公里處，爆炸當(dāng)量相當(dāng)于540t TNT。很可能有未燃盡的隕石落到地面。全世界已收集到4萬(wàn)多塊隕石樣品，它們大致可分為三大類(lèi)：石隕石(主要成分是硅酸鹽)、鐵隕石(鐵鎳合金)、和石鐵隕石(鐵和硅酸鹽混合物)。

回答下列問(wèn)題：

(1)基態(tài)鐵原子簡(jiǎn)化的電子排布式為[Ar]_______。

(2)TNT的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。

①TNT分子中碳原子雜化類(lèi)型是____。

②TNT的熔點(diǎn)比硝基苯的熔點(diǎn)__(填“高”或“低”)，理由是___。

(3)石隕石中硅酸鹽之一是Ca2SiO4。

SiO44－的立體構(gòu)型是_____。電負(fù)性：Si___(填“＞”“＜”或“＝”)O。

(4)K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液可以檢驗(yàn)鐵隕石中鐵元素價(jià)態(tài)。

①鐵氰化鉀中不存在的作用力有__(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.π鍵 e.配位鍵 f.氫鍵

②1mol [Fe(CN)6]3含σ鍵數(shù)目為_____。

③CN－能與多種離子形成配合物，碳原子提供孤電子對(duì)，而不是氮原子，其原因是___。

(5)鐵、氮組成磁材料M，其晶胞如圖所示。該晶體中氮、鐵原子個(gè)數(shù)之比為____。

(6)鎳晶體的堆積方式為面心立方最密堆積。已知鎳晶體密度為ρ g·cm－3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。用含ρ和NA的代數(shù)式表示在鎳晶胞中最近的兩個(gè)鎳原子之間的核間距D＝__nm。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸工業(yè)與合成氨工業(yè)密切相關(guān)，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，其主要流程如圖：

I. 在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入2molN2和6molH2，在一定條件下合成氨氣，已知N2(g)+3H2(g)2NH3 △H<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示

（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為______

（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為________(填序號(hào))。

a. 0. 8mol/L b.1.0mol/L. c.1.2mol/L d. 2. mol/L

（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來(lái)的2倍，則新體積_________(選填“大于”“等于”或“小于”)二分之一倍的原體積。

Ⅱ.某小組同學(xué)欲探究由NH3制取HNO3的過(guò)程，設(shè)計(jì)按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。

（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

（2）B裝置制備的物質(zhì)為_________________。(填序號(hào))

A . NH3 B Cl2 C.O2 D. HCl

（3）該實(shí)驗(yàn)中能夠證明有二氧化氮產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______________________。

（4）已知E中裝有2mol/L的硫酸150mL和足量銅片，若E中出現(xiàn)溶液變藍(lán)色的現(xiàn)象，所有反應(yīng)的銅均轉(zhuǎn)化為CuSO4，則至少需要產(chǎn)生標(biāo)況下_______L氨氣(假設(shè)各步反應(yīng)均完全進(jìn)行)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)密閉容器，中間有一可自由滑動(dòng)的隔板(厚度可忽略)將容器分成兩部分，當(dāng)左側(cè)充入1 mol N2，右側(cè)充入CO和CO2的混合氣體共8 g時(shí)，隔板處于如圖位置(左、右兩側(cè)溫度相同)，下列說(shuō)法正確的是

A. 右側(cè)CO與CO2分子數(shù)之比為1∶3

B. 右側(cè)氣體密度是相同條件下氫氣密度的18倍

C. 右側(cè)CO的質(zhì)量為1.75 g

D. 若隔板處于距離右端1/6處，其他條件不變，則前后兩次壓強(qiáng)之比為25∶24

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在體積和物質(zhì)的量濃度均相同的兩份Ba(OH)2溶液中，分別滴入等物質(zhì)的量濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖A、B所示。（忽略溫度和體積變化）

（1）曲線(xiàn)B表示滴加的溶液為_________。

（2）d點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最弱的原因?yàn)?/span>__________；ac段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）曲線(xiàn)A中b點(diǎn)溶液的pH_______曲線(xiàn)B中b點(diǎn)溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于” ）；a點(diǎn)和c點(diǎn)加入溶液的體積比為_________。

（4）向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為________mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，應(yīng)最好選用________量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________

（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②可以長(zhǎng)期貯存溶液；③不能用來(lái)加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①③④ D．②③④

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是 ________ （填序號(hào)）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移 B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶

E．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線(xiàn)

F．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，又加蒸餾水至刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常見(jiàn)有機(jī)物的表示方法：

①　②�、跜H4

④　⑤

⑥

⑦

⑧�、�

⑩

(1)上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為__________；

屬于結(jié)構(gòu)式的為________；

屬于鍵線(xiàn)式的為________；

屬于比例模型的為________；

屬于球棍模型的為________。

(2)寫(xiě)出⑨的分子式：________。

(3)寫(xiě)出⑩中官能團(tuán)的電子式：________、________。

(4)②的分子式為________，最簡(jiǎn)式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點(diǎn)滴板的a、b、c、d四個(gè)凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

a中溶液褪色

還原性：SO32－＞I－

B

b中加硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀

SO32－和S2－在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)

C

c中滴入酚酞溶液變紅，再加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去

SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞變紅；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，紅色褪去

D

d中產(chǎn)生白色沉淀

Na2SO3溶液已變質(zhì)

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案