11．根據(jù)元素周期律判斷，下列關(guān)系正確的是（　�。�
A．離子半徑：S2-＞Na+B．熱穩(wěn)定性：HCl＞HF
C．酸性：H3BO3＞H2CO3D．堿性：Al（OH）3＞Ca（OH）2

分析 A．電子層越多，離子半徑越大；
B．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強．

解答 解：A．電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑：S2-＞Na+，故A正確；
B．非金屬性F＞Cl，氫化物熱穩(wěn)定性：HCl＜HF，故B錯誤；
C．非金屬性C＞B，最高價含氧酸的酸性為H3BO3＜H2CO3，故C錯誤；
D．金屬性Ca＞Al，最高價氧化物的水化物堿性為Al（OH）3＜Ca（OH）2，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素周期表和周期律的綜合應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�
A．易失去電子的物質(zhì)B．原子核外有10個電子的微粒
C．原子的最外層只有1個電子的元素D．原子核內(nèi)有13個質(zhì)子的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件完成問題．
①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C．
②D、E是非金屬元素．它們跟氫化合可以生成氣態(tài)氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體．
③F的單質(zhì)在常溫下是氣體，是制作漂白液的主要原料之一．
④G是除氫外原子半徑最小的元素．
（1）E單質(zhì)的顏色紫黑色．
（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（3）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的物質(zhì)的化學式是HClO4，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的物質(zhì)的電子式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HF，并用電子式表示其形成過程．
（4）將C的氧化物對應的水化物投到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）B在周期表中位置是第三周期第ⅡA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為D．A．10mLB．20mLC．50mLD．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，還有MnO2、SiO2．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3+，如果溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3+．
（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟蒸發(fā)濃縮（結(jié)晶）．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，趁熱過濾，便得到了MgSO4•7H2O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，則MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組元素性質(zhì)遞變情況正確的是（　�。�
A．Fe、Cu、Zn原子最外層電子數(shù)依次增多
B．N、O、F元素最高正化合價依次升高
C．P、S、Cl第一電離能依次增大
D．Na、K、Rb的金屬性依次增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性
B．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水褪色
C．二氧化硅是生產(chǎn)光導纖維、玻璃的基本原料
D．CO2、CH4、N2是溫室氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別
組合		酸性
氧化物		堿性
氧化物		電解質(zhì)強電解質(zhì)高分子
物質(zhì)
ACO2CuO氨氣NH3•H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．X、Q、R、Z、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的元素．X是原子半徑最小的元素，短周期中Q原子含有的未成對電子數(shù)最多，R和T屬同族，T的原子序數(shù)是R的兩倍，Z的單質(zhì)的同周期中熔點最高；U5+的核外電子排布和氬元素相同．
（1）U基態(tài)原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在（QX4）2TR4的晶體中存在的化學鍵類型有abc．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵
（3）Q、R、T所對應元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞S（填元素符號）．
（4）TR2是極性分子（填“極性”或“非極性”）．ZR2晶體結(jié)構(gòu)如圖I，6g ZR2中所含Z-R鍵的數(shù)目為0.4mol．

（5）U和R形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖II所示，該化合物的化學式為VO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．磷及其化合物的應用非常廣泛，以廢鐵屑等為原料合成磷酸亞鐵鋰的前驅(qū)體的制備流程如下：

回答下列問題：
（1）H2O2的電子式為；Na2HPO4的電離方程式為Na2HPO4=2Na++HPO42-．
（2）廢鐵屑要用熱的Na2CO3溶液洗滌的目的是除去鐵屑表面的油污．
（3）為了加快鐵屑的溶解速率，除適當增大硫酸的濃度外，還可采取的措施是加熱（或攪拌、或加入銅片）（任寫一種）；
（4）沉鐵時，溶液中的Fe3+與HPO42-反應生成FePO4?2H2O沉淀的離子方程式為Fe3++2HPO42-+2H2O=FePO4?2H2O↓+H2PO4-．
（5）FePO4與Li2CO3及C在高溫條件下生成LiFePO4和CO的化學方程式為2FePO4+Li2CO3+2C=2LiFePO4+3CO↑；高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭，其作用是可以改善成型后LiFePO4的導電性能和與空氣中O2反應，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化．
（6）已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=3×10-39，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+（使其濃度均小于1×10-6 mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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