Question

（9分）下列是與硫元素相關(guān)的一系列實(shí)驗(yàn)：根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

（1）試管C口部的棉團(tuán)上（堿過量）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到 。試管C中溶液變渾濁，則證明SO2具有 性。

（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液(過量)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則氣體可以是 （寫兩種）

Answer 1

（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O（2分）

（2）溶液由無色變成紅色； 氧化 （3）吸收有害氣體，防止污染空氣

2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O （2分） （4）NH3、Cl2、O3、ClO2中的任意兩種或其他合理氣體。（2分）

【解析】

試題分析：試管A中發(fā)生Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成SO2氣體，試管B驗(yàn)證SO2的漂白性，現(xiàn)象：品紅褪色，SO2漂白是與有機(jī)色素絡(luò)合成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定受熱分解，故反應(yīng)一段時(shí)間后，停止反應(yīng)，將B試管中的溶液加熱，可以觀察到溶液由無色變成紅色；C試管中氫硫酸驗(yàn)證SO2的氧化性，反應(yīng)生成淡黃色渾濁S生成；試管C口部的浸NaOH溶液棉團(tuán)目的是吸收多余SO2，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O；（3）試管C口部的棉團(tuán)既可浸堿溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用與堿液相同是吸收有害氣體，防止污染空氣，如果浸NaHCO3溶液(過量)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O；（4）如將B試管換成D試管，并從直立導(dǎo)管中向BaCl2溶液中通入另一種氣體，產(chǎn)生白色沉淀，則該氣體應(yīng)為堿性氣體NH3，與SO2反應(yīng)生成亞硫酸氨，與BaCl2溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，或該氣體具有強(qiáng)氧化性，可將SO2氧化為SO42－，生成硫酸鋇沉淀，故可能為：Cl2、O3、ClO2 NO2等氣體。

考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合。