Question

20．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�

• A．
  含0.01molKOH 和0.01mol Ca（OH）₂ 的混合溶液中緩慢通入CO₂
• B．
  n（O₂）=1mol時(shí)，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物
• C．
  KAl（SO₄）₂溶液中逐滴加入Ba（OH）₂ 溶液
• D．
  n（NaOH）=1mol時(shí)，CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

Answer 1

分析 A．發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，當(dāng)KOH完全反應(yīng)后，碳酸鈣再和二氧化碳反應(yīng)；
B．C．當(dāng)n（C）≤1mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，當(dāng)n（C）＞1mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
C．向硫酸鋁鉀中滴入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)判斷；
D．當(dāng)0＜n（CO₂）≤0.5mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，當(dāng)0.5mol＜n（CO₂）≤1mol，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+CO₂=NaHCO₃．

解答 解：A．發(fā)生的反應(yīng)為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O、2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O、CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂、K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃，當(dāng)KOH完全反應(yīng)后，碳酸鈣再和二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸鈣、消失碳酸鈣、和氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀需要二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2：2：1，所以其圖象應(yīng)該是，故A錯(cuò)誤；
B．C．當(dāng)n（C）≤1mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：C+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂，當(dāng)n（C）＞1mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，所以其圖象為，故B正確；
C．向硫酸鋁鉀中滴入氫氧化鈉溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式有Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，假設(shè)n（KAl（SO₄）₂）=2mol，當(dāng)n（Ba（OH）₂）≤3mol，發(fā)生的反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓、Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，沉淀的質(zhì)量為m（BaSO₄）+m（Al（OH）₃），鋁離子完全沉淀時(shí)，還剩n（SO₄^2-）=1mol；
當(dāng)3mol＜n（Ba（OH）₂）≤4mol，發(fā)生的反應(yīng)為Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，沉淀的質(zhì)量為硫酸鋇減去溶解的氫氧化鋁的質(zhì)量，硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁元素完全轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根離子，生成的n（BaSO₄），溶解的n（Al（OH）₃）=2mol，固體增加質(zhì)量=233g/mol×1mol-78g/mol×2mol=77g＞0，再繼續(xù)加入氫氧化鋇溶液，固體的質(zhì)量不變，所以其圖象為，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)0＜n（CO₂）≤0.5mol時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，當(dāng)0.5mol＜n（CO₂）≤1mol，發(fā)生的反應(yīng)為NaOH+CO₂=NaHCO₃，所以其圖象為，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)圖象的判斷，題目難度中等，明確物質(zhì)間的反應(yīng)及物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)物質(zhì)之間量的關(guān)系進(jìn)行解答，難點(diǎn)是根據(jù)其分界點(diǎn)確定發(fā)生的反應(yīng)．