下列關于氯水的敘述錯誤的是（　�。�
A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
B、光照氯水有氣泡放出，該氣體是O2
C、氯水放置一段時間后顏色將變淺
D、新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色
考點：氯氣的化學性質
專題：
分析：氯水中，氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2O?HClO+HCl，溶液中含有Cl2、HClO、H2O等分子，含有H+、ClO-、Cl-等離子，氯水具有酸性和強氧化性，其中HClO見光易分解而變質，以此解答．
解答： 解：A、新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O，故A錯誤；
B、氯水中含有HClO，不穩(wěn)定，見光易分解生成氧氣，該氣體是O2，故B正確；
C、新制的氯水呈淺黃綠色，久置的氯水，由于次氯酸分解，促進氯氣和水的反應，不斷消耗氯氣，則溶液最終無色，故C正確；
D、新制氯水中含有H+，可使藍色石蕊試紙變紅，含有HClO，具有強氧化性，可使試紙褪色，故D正確；⑥新制的氯水含有次氯酸，漂白作用強，而久置的氯水無漂白作用，故D正確；
故選A．
點評：本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4 L乙烯中C-H鍵數(shù)為4 NA
B、1 mol羥基中電子數(shù)為10 NA
C、在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA
D、常溫下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的數(shù)目小于6.02×1022

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是（　　）
A、氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
B、Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、向Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、在稀氨水中通入少量SO2：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B、以石墨為電極電解飽和氯化鎂水溶液：2Cl-+2 H2O 
 電解 
.
 
H2↑+C12↑+2 OH-
C、在碳酸氫鈣溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
D、向足量苯酚鈉溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產物是（　�。�
A、NaOH
B、Na2CO3
C、NaCl
D、Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因體（忽略溶液體積變化，（ CH3COO）2Fe為易溶于水的鹽且完全電離），則CH3COO-濃度的變化依次為（　�。�
A、減小、增大、減小
B、增大、減小、減小
C、減小、增大、增大
D、增大、減小、增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

若A+酸→鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A、氧化物B、單質C、堿D、電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質在水中的電離方程式
亞硫酸：
 
；次氯酸鈉：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應，則下列敘述中錯誤的是（　　）
A、乙具有還原性
B、甲、乙、丙、丁中均含有一個-CH3
C、乙中含碳40%
D、乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數(shù)比）

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