Question

一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．2.2 mol?L^-1

B．4 mol?L^-1

C．5 mol?L^-1

D．6.25 mol?L^-1

Answer 1

分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，計算出原溶液的質(zhì)量，根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）ω計算溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算溶質(zhì)KOH的物質(zhì)的量，進而根據(jù)c=

n

V

計算溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答：解：設14%氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為m，蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有m×14%=（m-100g）×28%，解得m=200g，
28%的氫氧化鉀溶液中含有氫氧化鉀的物質(zhì)的量為

(200-100)g×28%

56g/mol

=0.5mol，
所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.125L

=4mol/L，
故選：B．

點評：考查物質(zhì)的量濃度的計算，難度不大，本題注意計算蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．