. 下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A. 用過濾的方法除去食鹽中泥沙   B. 用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C. 用酒精萃取碘水中的碘         D. 用水沖洗的方法從沙里淘金

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

提純下列物質(zhì)所選試劑及對應(yīng)分離方法均可行的是（　　）
物  質(zhì) 雜  質(zhì) 所  選  試   劑 方  法
A 乙烷 乙烯 酸性KMnO4溶液 洗氣
B 溴苯 溴 H2O 萃取
C 乙酸 苯酚 NaOH溶液 蒸餾
D 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年黑龍江省四校聯(lián)考一模（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]（15分）

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

        4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

        2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

        則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=          ；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為           。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是              ;

①增大壓強(qiáng)                                                     ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑                                                 ④降低溫度

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？                 （填編號）

①過濾                            ②蒸餾                     ③滲析                     ④萃取

理由是                                          ;

（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)——選修化學(xué)與技術(shù)]

    工業(yè)上合成氨是在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其

部分工業(yè)流程如下：

回答下列問題：

（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=180.5kJ/mol

        4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）  △H=-905kJ/mol

        2H2（g）+O2（g）=2H2（g）    △H=-483.6kJ/mol

        則N2（g）+2H22NH3（g）的△H=          ；

（2）如果工業(yè)上，在一定溫度下，將1.5molN2氣體和6molH2氣體通入到體積為1升的密閉容器中。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則其平衡常數(shù)為           。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是              ;

①增大壓強(qiáng)           ②增大反應(yīng)物質(zhì)的濃度

③使用催化劑              ④降低溫度

（3）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過降低混合氣體的溫度而使氫氣分離出來。這種分離物質(zhì)的方法其原理類似于下列哪種方

法？                 （填編號）

①過濾    ②蒸餾    ③滲析    ④萃取

理由是                                          ;

（4）可以用氯氣來檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，如果漏氣則會(huì)有白煙（成份為氯化銨）生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               ；

（5）假如該廠生產(chǎn)氨水的物質(zhì)的量濃度為20mol/L，實(shí)驗(yàn)室若需用80mL濃度為5mol/L的氨水時(shí)，需取20mol/L的氨水           mL（用100mL的容量瓶）。假如該氨水的pH=a，加入相同體積的鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH         14-a（填“大于”“小于”或“等于”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省杭州地區(qū)七校高二下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH

（1）已知，該反應(yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH    0，△S   0 （填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa條件下，將0.20mol的 CO與0.58mol H2的混合氣體充入2L密閉容器發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0～2min內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為        mol·L-1·s-1 。

②列式計(jì)算300℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =                                   。

③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將         。

A．向正方向移動(dòng)   B．向逆方向移動(dòng)   C．處于平衡狀態(tài)   D．無法判斷

④下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是         

A．壓縮容器體積                B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H2

（3）若其它條件不變，使反應(yīng)在500℃下進(jìn)行，在圖中作出甲醇的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化的示意圖。

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)可知△S小于0，因?yàn)榉磻?yīng)在300℃，5MPa條件下能自發(fā)進(jìn)行，所以根據(jù)△G＝△H－T·△S可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

（2）①反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示，根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)甲醇

的濃度不再發(fā)生變化，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量是0.04mol，則消耗氫氣是0.08mol，所以在0～2min

內(nèi)，以H2表示的平均反應(yīng)速率為。

②平衡時(shí)氫氣的濃度是，CO的平衡濃度是

,所以該溫度下的平衡常數(shù)為。

③300℃時(shí)，將0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)它們的濃度分別為0.25mol/L、0.50mol/L、、0.50mol/L，因?yàn)?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic6/res/gzhx/web/STSource/2012062012145351643071/SYS201206201216220789334828_ST.files/image007.png">＞4，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

④壓縮體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。選項(xiàng)B是降低生成物濃度，平衡也向正反應(yīng)方

向移動(dòng)。充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，但物質(zhì)但濃度沒有變化，所以平衡不移動(dòng)。再充入0.20mol

CO和0.58mol H2，相當(dāng)于增大體系的壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以答案是ABD。

（3）因?yàn)榉磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但反應(yīng)速率會(huì)加快，所以圖

像為

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：單選題

某些物質(zhì)的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，通常采用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有關(guān)說法中不正確的是
[     ]
A．用在MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(ClO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受溫度的影響比較大
B．Mg(ClO3)2不能與可燃物（如S、P4）一起存放
C．可采用溶解、過濾的方法分離Mg(ClO3)2與NaCl的混合物
D．通過這種方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等雜質(zhì)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案