8．屬于鋁熱反應的是（　�。�
A．Al+HClB．Al+H2SO4C．Al+MgOD．Al+MnO2

分析 鋁熱反應是指在高溫條件下，鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應；化合物中對應的金屬的活潑性比鋁弱，該反應將會放出大量的熱，其中鋁粉和金屬氧化物作為鋁熱劑，鎂條和氯酸鉀作為引燃劑，據(jù)此分析解答．

解答 解：鋁熱反應是在高溫條件下鋁粉把某些金屬氧化物中的金屬置換出來的反應，化合物中對應的金屬的活潑性應比鋁弱，
A．2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，鹽酸不是氧化物，該反應在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應，故A錯誤；
B．2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，硫酸不是氧化物，該反應在常溫下就能進行，不屬于鋁熱反應，故B錯誤；
C．在金屬活動順序表中，鎂排在鋁的前面，鎂比Al的活潑性強，Al+MgO不屬于鋁熱劑，故C錯誤；
D．Mn比Al的活潑性弱，Al+MnO2屬于鋁熱劑，能夠發(fā)生鋁熱反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查鋁熱反應的原理，題目難度不大，明確鋁熱反應原理為解答關鍵，注意金屬氧化物中對應的金屬的活潑性比鋁弱，才能發(fā)生鋁熱反應，常見的可以和鋁粉作為鋁熱劑的金屬氧化物有：氧化鐵、氧化亞鐵、四氧化三鐵、五氧化二釩、三氧化二鉻、二氧化錳等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．A+、B+、C-、D、E五種粒子（分子或離子）中，每個粒子均有10個電子，已知：
①A++C-═D+E↑；②B++C-═2D．
請回答：
（1）C-離子的電子式是．
（2）A+離子中的鍵角為109°28′．
（3）分別寫出A+和D反應、B+和E反應的離子方程式NH4++H2O?NH3•H2O+H+、NH3+H3O+=NH4++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．某油脂化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質(zhì)及其氧化物，其他不溶雜志（3.3%）．由含鎳廢催化劑制取NiSO4.7H20的流程如圖：
（1）含鎳廢催化劑中加入堿液的目的是除去油脂、Al、Al2O3．
（2）濾渣3的化學式為Fe（OH）3．
（3）實驗室中，過濾操作除用到玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗．
（4）向濾液1中通入過濾CO2氣體有白色沉淀產(chǎn)生，反應的離子方程式為[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）向濾液2中加入H202，保溫過程中應控制溫度不宜過高，原因是溫度過高H2O2易發(fā)生分解．
（6）調(diào)節(jié)濾液3的pH為2-3，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干可制得NiSO4.7H2O．
（7）操作不當易造成NiSO4.7H2O混有FeSO4.7H2O，請你設計實驗證明上述結論用試管取少量產(chǎn)品，加蒸餾水溶解，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入H2O2溶液呈紅色，證明NiSO4.7H2O中混有FeSO4.7H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：2A（g）+B（g）?3C（g），已知加入1mol A和2mol B且達到平衡后，生成了a mol C．
（1）達到平衡時，C在反應混合氣中的體積分數(shù)是$\frac{100a}{3}$%（用含字母a的代數(shù)式表示）．
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和4mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為2amol（用含字母a的代數(shù)式表示），此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)與原平衡相比不變（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mol A和5mol B，若要求平衡后C在反應混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應加入1mol C．
（4）在相同實驗條件下，若在同一容器中加入m mol A和、n mol B和p mol C，達平衡后，C的物質(zhì)的量仍為a mol，除了滿足n=2m之外，還應滿足n+$\frac{1}{3}$p=2（寫一個僅關于n、p的關系式）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　　）
A．油脂的水解即皂化反應
B．油脂中液態(tài)的是純凈物，固態(tài)的是混合物
C．因為油脂的相對分子質(zhì)量都很大，所以它們都比水重
D．油脂屬于高級脂肪酸甘油酯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)．某�；瘜W興趣小組同學為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點，將實臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗進行鋁熱反應，冷卻后補到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（3）取反應后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測出鋁的百分含量將會偏大  （填“偏大”或“偏小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．向NaOH溶液中加入少量Mg（HCO3）2溶液：2OH-+Mg2+═Mg（OH）2↓
B．向足量NaHSO4溶液中逐漸滴入Ba（HCO3）2溶液：HCO3-+Ba2++H++SO42-═BaSO4↓+H2O+CO2↑
C．酸性KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10H++3H2O2═2Mn2++3O2↑+8H2O
D．向Fe（NO3）3溶液中加入過量HI溶液：Fe3++3NO3-+12H++10I-═Fe2++3NO↑+5I2+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．硝酸銨（NH4NO3 ）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥，25℃時，將1mol硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．若向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為0.1mol/L，（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5mol•L-1 ）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法或表示法正確的是（　�。�
A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+1.19 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D．在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱

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