【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 將1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
B. 100g CaCO3晶體和100g KHSO4晶體中含有的離子數(shù)分別為2NA和3NA
C. 標準狀況下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子總數(shù)為0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O參加反應,則被水還原的BrF3分子數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】A.氯氣溶于水,部分與水反應,部分以氯氣分子形式存在,依據(jù)氯原子個數(shù)守恒,將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故A錯誤;B.100gCaCO3晶體的物質的量為1mol,含有1mol鈣離子和1mol碳酸根離子;100gKHSO4晶體的物質的量為1mol,含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子;離子數(shù)均為2NA,故B錯誤;C.標準狀況下,4.48LNO和2.24LO2混合后,恰好反應生成4.48LNO2,物質的量為=0.2mol,根據(jù)質量守恒定律,原子總數(shù)為0.6NA,故C正確;D.在反應3BrF3+5H2O=HBrO3+ Br2+9HF+O2中,元素化合價變化情況為:溴元素由+3價升高為+5價,溴元素由+3價降低為0價,氧元素化合價由-2價升高為0價,所以BrF3既起氧化劑也起還原劑作用,同時水也起還原劑作用,所以5molH2O參加反應,則被水還原的BrF3的分子數(shù)目小于3NA,故D錯誤;故選C。
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【題目】下列敘述正確的是( O-16 )
A. 1 mol CO2的質量為44 g/mol B. H2SO4的摩爾質量為98
C. 標準狀況下,氣體摩爾體積為22.4 L D. O2的相對分子質量為32
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【題目】下列有關現(xiàn)在的長式元素周期表的判斷中正確的是( )
A. 從左向右數(shù)第七縱行是ⅦA族 B. 從左向右數(shù)第十一縱行是ⅠB族
C. ⅠA族全部是金屬元素 D. 第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
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【題目】NaCl是重要的化工原料,可以制備一系列物質.有關下列流程的說法中,正確的是( )
A.NaHCO3的熱穩(wěn)定性好
B.如圖所示轉化涉及的反應都是氧化還原反應
C.常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存,所以Cl2不與鐵反應
D.石灰乳與Cl2的反應中,Cl2既是氧化劑,又是還原劑
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【題目】閱讀下面短文.
原子核究竟是什么形狀的?
你也許會說,原子核應該是球形的吧.沒錯,對于大多數(shù)的原子而言,它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形,就像橄欖球一樣(如圖2).但是,科學家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3).
要想驗證原子核是否為梨形,最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupole transition),這是梨形結構原子核特有的現(xiàn)象.利用這一手段,研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的,但一直沒有發(fā)現(xiàn)質量數(shù)小于200的梨形原子核.
近日,來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束,使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài).通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜,研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結構模型中預測數(shù)值的兩倍多.由此,確認了144Ba的原子核也是梨形的.
請回答下列問題:
(1)224Ra原子核的形狀是 .
(2)224Ra和226Ra可以互稱為 .
(3)Ba元素的原子序數(shù)是56,則144Ba原子核中的中子數(shù)是 .
(4)科學家確認144Ba的原子核是梨形的,其根據(jù)是(填序號).
a.直接觀察了144Ba原子核的形狀
b.由核結構模型做出的理論計算
c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象.
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【題目】硼及其化合物廣泛應用于高新材料領域,請回答下列有關問題:
(1)晶體硼的結構單元是正二十面體,每個單元中有12個硼原子(如圖)。
①在基態(tài)11B原子中,核外存在______對自旋相反的電子。
②若每個單元中有兩個原子為l0B,其余為11B,則該單元結構的類型有______種。
(2)NaBH4是一種重要的儲氫載體,其中涉及元素的電負性由小到大的順序為________,BH4-離子的空間構型是_____________,與BH4-互為等電子體的的分子有___________。
(3)硼酸(H3BO3)為白色片狀晶體,有與石墨相似的層狀結構,則硼酸晶體中存在的作用力有共價鍵、_____、_______。與H3BO3酸性最接近的是__________(填字母)。
A.H4SiO4 B.H3PO4 C.HNO2
(4)磷化硼是一種受到高度關注的耐磨涂料,它可用作金屬的表面保護層。如圖是磷化硼晶體的晶胞,B原子的雜化方式是___________。立方相氮化硼晶體的熔點要比磷化硼體高,其原因是_____________。
(5)己知磷化硼的晶胞參數(shù)a=478 pm,請列式計算該晶體的密度p=_____g.cm-3(用含NA的代數(shù)式表示即可,不需要計算出結果)。晶胞中硼原子和磷原子最近的核間距為_________pm。
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【題目】二氧化硫、氯氣、氯化亞砜等均為重要的工業(yè)原料。工業(yè)上用SO2、SCl2與Cl2反應合成氯化亞砜:SO2(g)+Cl2(g)+SCl2(g) 2SOCl2(g)。
(1)在373K時,向10 L的密閉容器中通入SO2、SCl2與Cl2均為0.20 mol,發(fā)生上述反應。測得其壓強(p)隨時間(t)的變化為表中數(shù)據(jù)I(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同,p0為初始壓強)。
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | |
I | p | 6.0p0 | 6.7 p0 | 6.1p0 | 5.4p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
II | p | 6.0p0 | 7.0p0 | 5.3p0 | 5.0p0 | 5.0p0 | 5.0p0 |
請回答下列問題:
①該反應的ΔH ______________(填“>”“<”或“=”)0。
②I反應開始至達到平衡時,v(SOCl2)= ______________。
③若只改變某一條件,其他條件相同時,測得其壓強隨時間的變化為表中數(shù)據(jù)II,則改變的條件是__________________。
(2)如圖是某同學測定上述反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系點。
①A點的數(shù)值為______________。(已知:lg4=0.6)
②當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,A點可能變化為______________點。
(3)已知反應S4(g) +4Cl2(g) = 4SCl2(g) 的ΔH=-4kJ·mol-1,1molS4(g)、1molSCl2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收1064kJspan>、510kJ的能量,則1molCl2(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為__________kJ
(4)常溫下飽和亞硫酸溶液的物質的量濃度為1.25mol/L,電離常數(shù)為 Ka1= 1.54×10-2 、Ka2 = 1.02×10-7。10 mL 飽和H2SO3溶液中滴加相同物質的量濃度的NaOH溶液VmL。
①當V=10mL時,溶液中存在:c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),則c(H+)___________c(OH-)(大于、小于、等于,下同)
②當V= a mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-);當V= b mL時,溶液中離子濃度有如下關系:c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3);則a _________b。
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【題目】將1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容積可變的密閉容器中,發(fā)生如下可逆反應:A(g)+B(g)xC(g),經(jīng)測定C在反應混合物中的物質的量分數(shù)(C%)與時間(t)符合圖Ⅰ所示關系,由此推斷下列說法中正確的是
A. 在上述可逆反應中x=3
B. 在圖Ⅱ中p3>p4,Y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
C. 一定溫度下,向達到平衡后的容器中再加入2 mol C,重新達到平衡時,C的物質的量分數(shù)增大
D. 在圖Ⅱ中p3<p4,Y軸表示A的轉化率
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【題目】常溫下c(H+)最小的是下列各項中的( )
A.pH=0的溶液
B.0.5molL﹣1H2SO4
C.0.5molL﹣1HCl
D.0.5molL﹣1CH3COOH
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