18．下列說法不正確的是（　�。�
A．任何化學反應都伴隨著能量變化
B．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C．化學反應會引起化學鍵的變化
D．反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應

分析 A、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，過程中一定伴隨能量變化；
B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等；
C、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成；
D、吸熱反應發(fā)生后產物的能量會升高．

解答 解：A、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化學反應都伴隨著能量變化，故A正確；
B、化學能可以轉化為熱能、電能、光能等，則化學反應中的能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化，故B錯誤；
C、化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成，所以化學反應會引起化學鍵的變化，故C正確；
D、吸熱反應發(fā)生后產物的能量會升高，即反應物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了化學反應中的能量變化，題目難度不大，注意把握化學反應的實質以及化學反應中能量變化的原因．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列各溶液中逐漸通入CO2氣體直至過量，會出現(xiàn)先沉淀后消失現(xiàn)象的是（　�。�
①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水  ③Ca（ClO）2溶液  ④CaCl2溶液  ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液．
A．只有②③B．只有③⑥C．除①⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．NaHSO4═Na++HSO4-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．KClO3═K++Cl-+3O2-D．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在標準狀況下，將1molH2和11.2LO2混合，得到氣體的體積為（　�。�
A．12.2 LB．＜22.4 LC．33.6 LD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．在氧化還原反應中，氧化過程和還原過程是同時發(fā)生的兩個半反應．
Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個半反應式．下列五種物質FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+
（2）向（1）中反應后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產物Mn2+（無色），反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5 Fe3++Mn2++4H2O
判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號表示）
（3）某同學用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質量分數(shù)：稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時，滴定終點的顏色為_無色變?yōu)樽霞t色，30秒內不褪色
②該同學測得礦石樣品中Cu2O的質量分數(shù)為72%
③下列情況使測定結果一定偏高的是BD
A．開始和終點都是仰視讀數(shù)           B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時，砝碼與樣品放反了         D．樣品中含有較強還原性雜質
E．高錳酸鉀溶液中含有NO3-           F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖圖為一五元環(huán)圖案，小明在圖案上依次寫了五種物質，圖中相交的兩種物質均可發(fā)生化學反應，A、B、C、D、E表示其相應的化學反應．請回答下列問題：
（1）反應A、B、C、D、E中屬于非氧化還原反應的是CDE；
（2）根據(jù)已學過的知識及這5個反應比較H+、Fe2+、Ag+氧化性強弱：Ag+＞H+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類正確的是（　　）
A．堿：苛性堿、純堿、火堿
B．堿性氧化物：氧化銅、氧化鐵、七氧化二錳、二氧化硅
C．混合物：水煤氣、礦泉水、鹽酸
D．無丁達爾現(xiàn)象的分散系：氯化鐵溶液、碘的四氯化碳溶液、蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X，Y，Z，W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們分別處在兩個周期，Y和W同主族，化合物ZW2的水溶液顯酸性，X和Z可疑構成離子化合物ZX，下列說法錯誤的是（　　）
A．離子半徑：X2-＞Y-＞Z2+
B．單質的熔點：Z＞W(wǎng)＞Y
C．能破壞水的電離平衡的離子為：Y-，Z2+，W-
D．離子化合物ZX的熔點高，ZX可作為耐火材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素，X和Y同主族，且能形成氣態(tài)化合物YX2．試回答下列問題：
（1）W的原子序數(shù)為17 
（2）某同學將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，再向該試管中加入AC（填字母），可以看到白色沉淀生成． 
A．氨水　　　B．稀鹽酸　　　C．硝酸鈉　　　D．氯化鈣溶液
（3）某小組設計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），研究W2的性質．

①裝置A、D中觀察到的現(xiàn)象分別為品紅溶液褪色、產生棕黃色的煙
②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol•L-1碘水，當通入足量W2完全反應后，轉移了5.0×10-5 mol電子，則該反應的化學方程式為5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
（4）若由元素Y和X組成-2價酸根離子M，M中Y和X的質量比為4：3，已知1 mol W2與含1 mol M的溶液能恰好完全反應，反應時僅觀察到有淺黃色沉淀產生．取反應后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產生．則W2與含M的溶液反應的離子方程式為S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓2Cl-+2H+．

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