11．室溫下，下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�
A．pH=10的NaOH溶液和pH=4的鹽酸溶液中，水的電離程度
B．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積
C．10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量
D．等體積pH相等的醋酸和鹽酸，分別與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的H2的質(zhì)量

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；
B．pH相同的一元強(qiáng)弱酸，要使稀釋后仍然得到pH相同的酸，弱酸稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)酸；
C．n=cV，濃度越大，弱酸的電離程度越�。�
D．等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多．

解答 解：A．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，所以NaOH、鹽酸都抑制水電離，pH=10的NaOH溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L，鹽酸溶液中水電離出的c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$mol/L=10-10mol/L，所以水電離程度相同，故A錯(cuò)誤；
B．pH相同的一元強(qiáng)弱酸，要使稀釋后仍然得到pH相同的酸，弱酸稀釋倍數(shù)大于強(qiáng)酸，醋酸是一元弱酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，需加水的體積前者小于后者，故B錯(cuò)誤；
C．同等溫度下，該題中醋酸物質(zhì)的量相等，但是稀溶液中醋酸的電離程度增大，故氫離子濃度前者小于后者，故C錯(cuò)誤；
D．等pH的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，則等pH等體積的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，分別與足量的鋅反應(yīng)，酸的物質(zhì)的量越大產(chǎn)生的氣體越多，所以該選項(xiàng)中醋酸產(chǎn)生的氫氣多，則前者一定大于后者，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、影響水電離因素是解本題關(guān)鍵，知道弱電解質(zhì)濃度大小與其電離程度關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．當(dāng)干冰氣化時(shí)，下列所述各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　　）
A．分子間距離B．范德華力C．分子內(nèi)共價(jià)鍵D．化學(xué)性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．氧氣（O2）和臭氧（O3）是氧元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)．在100kPa時(shí)，若要實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化：3O2（g）═2O3（g）將吸收285.0kJ能量．據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下列結(jié)論（或敘述）不正確的是（　�。�
A．氧氣比臭氧穩(wěn)定
B．所有吸熱反應(yīng)不一定都要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行
C．斷裂3mol氧氣中的化學(xué)鍵吸收的能量大于形成2mol臭氧中的化學(xué)鍵放出的能量
D．3mol氧氣的總能量比2mol臭氧的總能量高

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用零價(jià)鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復(fù)研究的熱點(diǎn)之一．

（1）Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖1所示．
①作負(fù)極的物質(zhì)是鐵．
②正極的電極反應(yīng)式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）將足量鐵粉投入水體中，經(jīng)24小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如下：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率接近100%＜50%
24小時(shí)pH接近中性接近中性
鐵的最終物質(zhì)形態(tài)  
pH=4.5時(shí)，NO3-的去除率低．其原因是FeO（OH）不導(dǎo)電，阻礙電子轉(zhuǎn)移．
（3）實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時(shí)，補(bǔ)充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率．對(duì)Fe2+的作用提出兩種假設(shè)：
Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；
Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層．
①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖2所示，可得到的結(jié)論是本實(shí)驗(yàn)條件下，F(xiàn)e2+不能直接還原NO3-；在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO3-的去除率．
②同位素示蹤法證實(shí)Fe2+能與FeO（OH）反應(yīng)生成Fe3O4．結(jié)合該反應(yīng)的離子方程式，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：Fe2++2FeO（OH）=Fe3O4+2H+，F(xiàn)e2+將不導(dǎo)電的FeO（OH）轉(zhuǎn)化為可導(dǎo)電的Fe3O4，利于電子轉(zhuǎn)移．
（4）其他條件與（2）相同，經(jīng)1小時(shí)測(cè)定NO3-的去除率和pH，結(jié)果如表：
初始pHpH=2.5pH=4.5
NO3-的去除率約10%約3%
1小時(shí)pH接近中性接近中性
與（2）中數(shù)據(jù)對(duì)比，解釋?zhuān)?）中初始pH不同時(shí)，NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因：初始pH低時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+充足；初始pH高時(shí)，產(chǎn)生的Fe2+不足．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga大于A(yíng)s，第一電離能Ga小于A(yíng)s．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為三角錐形，其中As的雜化軌道類(lèi)型為sp3．
（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高．
（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρ g•cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．該晶體的類(lèi)型為原子晶體，Ga與As以共價(jià)鍵鍵合．Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．煤的氣化是物理變化
B．蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元是氨基酸
C．在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，可使蛋白質(zhì)的溶解度降低而析出
D．乙醛、葡萄糖、淀粉都能與新制的銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合液中，若銅片完全溶解時(shí)（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化），溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1．
（1）原混合液中硫酸鐵的物質(zhì)的量為0.015mol；
（2）反應(yīng)后溶液中SO${\;}_{4}^{2-}$的物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．苯乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中滿(mǎn)足苯環(huán)上只有1種氫原子的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．3種B．4種C．7種D．9種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．過(guò)氧化鈣（CaO2•8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑．
（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca（OH）2，其目的是提高過(guò)氧化氫的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有AD（填序號(hào)）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
（3）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，將MnO（OH）2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
①寫(xiě)出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加過(guò)一定量CaO2•8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL．計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg•L-1表示），寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案