Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖10表示反應(yīng)中能量的變化；圖11表示一定溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO（g）后，CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化圖．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、CO和H₂合成CH₃OH的反應(yīng)：△H＜0，△S＞0
• B、保持溫度不變，再充入1mol CO和2mol H₂，反應(yīng)達(dá)到新平衡時

  n(CH3OH)

  n(CO)

  減小
• C、圖10中曲線b可表示使用了催化劑的能量變化情況
• D、圖12中曲線可表示在不同壓強(qiáng)P₁、P₂（P₁＜P₂）條件下甲醇百分含量隨溫度變化的情況

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時間的變化曲線

專題：圖示題

分析：A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于0，反應(yīng)前后氣體體積減小，氣體體積減小則熵減；
B．再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動；
C．使用催化劑能改變反應(yīng)途徑，但不影響平衡移動；
D．根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響分析．

解答： 解：A．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，所以△H＜0，△S＜0，故A錯誤；
B．再充入1molCO和2molH₂，體積不變，則壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，再次達(dá)到平衡時

n(CH3OH)

n(CO)

會增大，故B錯誤；
C．使用催化劑能降低反應(yīng)需要的活化能從而改變反應(yīng)途徑，但不影響平衡移動，所以放出的能量不變，故C正確；
D．該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則甲醇的含量減少，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動，乙醇的含量增大，故D正確；
故選AB．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡及能量變化，學(xué)生應(yīng)根據(jù)圖象來分析解決問題，圖象中的信息是解答本題的關(guān)鍵．