Question

13．A、B、D、E、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分物質(zhì)略去）．

I．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體．
（1）A中所含元素在周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O．
（3）D和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，降低污染物排放，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ．
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體．
（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ．
（5）將一定量的氣體X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．a(chǎn)點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO₃、NaCl．

Answer 1

分析 I．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N₂，B為NH₃，E為NO₂，X為O₂，D為NO；
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na₂O₂，B為NaOH，X為CO₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃．

解答 解：I．若A為氣體單質(zhì)，氣體B能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，E為紅棕色氣體，則A為N₂，B為NH₃，E為NO₂，X為O₂，D為NO．
（1）A中所含元素為氮元素，在周期表中的位置：第二周期第ⅤA族，故答案為：第二周期第ⅤA族；
（2）實(shí)驗(yàn)室制取NH₃的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂ +2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O；
（3）NO和CO均是汽車尾氣的主要成分，通過(guò)汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)馀c二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ，
故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂ +2CO₂ ；
Ⅱ．若A是淡黃色固體，B中陰、陽(yáng)離子均為10電子粒子，常溫下X是無(wú)色氣體，則A為Na₂O₂，B為NaOH，X為CO₂，D為Na₂CO₃，E為NaHCO₃．
（4）A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ，
故答案為：2CO₂ +2Na₂O₂ =2Na₂CO₃ +O₂ ；
（5）將一定量的氣體CO₂通入NaOH的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，根據(jù)Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可知Na₂CO₃轉(zhuǎn)化為NaHCO₃、NaHCO₃轉(zhuǎn)化為NaCl需要的HCl的物質(zhì)的量相等，實(shí)際上產(chǎn)生氣體之前消耗HCl與產(chǎn)生二氧化碳消耗HCl的物質(zhì)的量之比為3：2，所以溶液中還存在NaOH，說(shuō)明原溶液中為NaOH、Na₂CO₃，a點(diǎn)時(shí)，碳酸鈉恰好轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，a點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是NaHCO₃和NaCl，
故答案為：NaHCO₃、NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了無(wú)機(jī)物推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)，注意掌握中學(xué)常見(jiàn)連續(xù)反應(yīng)，（5）中注意根據(jù)前后消耗HCl判斷溶液中溶質(zhì)，題目難度中等．