Question

（1）下列7種固態(tài)物質(zhì)：P₄（白磷）、NH₄Cl、Ca（OH）₂、NaF、CO₂、金剛石，回答下列問題（填寫化學(xué)式或名稱）
①熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是

 

，熔化時需要破壞共價鍵的是

 

；
②晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是

 

．
③P₄（白磷）、SiO₂、NaF、CO₂四種晶體熔點由高到低的順序為

 

．
（2）某元素最高正化合價為+6，其最低負價為

 

．某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，其最高價氧化物的化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,常見元素的化合價,晶體熔沸點的比較

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）①分子晶體熔化時破壞分子間作用力；原子晶體熔化時破壞共價鍵；
②活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵；
③熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；
（2）元素的最高正化合價與最低負化合價的絕對值之和為8；根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為零分析．

解答： 解：（1）①P₄、CO₂屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力；金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；
故答案為：P₄、CO₂；金剛石；
②活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子鍵，銨根離子與陰離子之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，則晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是NH₄Cl、Ca（OH）₂；
故答案為：NH₄Cl、Ca（OH）₂；
③SiO₂屬于原子晶體，NaF屬于離子晶體，白磷和二氧化碳屬于分子晶體，常溫下白磷為固體，CO₂是氣體，則熔點：SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）＞CO₂；
故答案為：SiO₂＞NaF＞P₄（白磷）＞CO₂；
（2）已知元素最高正化合價為+6，則其負化合價為-2；某元素R與氫形成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，則R的負價為-3，所以最高正化合價為+5，則其最高價氧化物的化學(xué)式為R₂O₅，
故答案為：-2；R₂O₅．

點評：本題考查了離子鍵、共價鍵、物質(zhì)熔沸點的比較等，明確這幾個概念的內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意這幾個概念的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，如銨鹽，為易錯點．