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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制SiHCl₃：Si+3HCl

300℃

.

SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過(guò)量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅．
已知SiHCl₃能與H₂O強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）第①步制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

SiO₂+2C

高溫

.

Si+2CO↑

SiO₂+2C

高溫

.

Si+2CO↑

．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點(diǎn)33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點(diǎn)57.6℃）和HCl（沸點(diǎn)-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為：

分餾

．
（3）用SiHCl₃與過(guò)量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）：
①裝置B中的試劑是

濃硫酸

，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是：

使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化

．
②反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是

英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體

，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是

高溫下，普通玻璃會(huì)軟化

，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

SiHCl₃+H₂

高溫

.

Si+3HCl

SiHCl₃+H₂

高溫

.

Si+3HCl

．
③為保證制備純硅實(shí)驗(yàn)的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及

先通一段時(shí)間H₂，將裝置中的空氣排盡

．
④為鑒定產(chǎn)品硅中是否含微量鐵單質(zhì)，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑（填寫(xiě)字母代號(hào)）是

bd

a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na₂SO₃溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?北京）用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO?xFe₂O₃的鋁灰制備Al₂（SO₄）₃?18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過(guò)量稀H₂SO₄，過(guò)濾：
Ⅱ．向?yàn)V液中加入過(guò)量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過(guò)濾；
Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）H₂SO₄溶解Al₂O₃的離子方程式是

Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O

．
（2）將MnO₄^-氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）₃	Fe（OH）₂	Fe（OH）₃
開(kāi)始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol?L^-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：

pH約為3時(shí)，F(xiàn)e²⁺和Al³⁺不能形成沉淀，將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，可使鐵完全沉淀

．
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說(shuō)明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是

生成黃綠色氣體

．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是

除去過(guò)量的MnO₄^-

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為

2.1mL

．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

BCAFED

．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是

AC

．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

②乙中盛的試劑是

飽和NaCl溶液

；作用是

除去Cl₂中混有的HCl氣體

．
丙中盛的試劑是

濃硫酸

．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為

1344

mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①

部分濃鹽酸揮發(fā)了

；②

隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃鹽酸變稀，稀鹽酸不能被氧化成氯氣

．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變

棕黃色

色，其離子方程式是

Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂

，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯

紫紅色

色，這種操作叫做

萃取

．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是

保存在細(xì)口棕色試劑瓶中，放置冷暗處

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO₃溶液，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)室提供的藥品、儀器裝置如下：?

藥品：①2%NaOH溶液　�、谙Cl　�、巯₂SO₄　　　④飽和KHCO₃溶液�、轁釮₂SO₄　　　　　　　　�、轈aCO₃塊狀固體　　⑦K₂CO₃粉末?

儀器裝置(如圖所示)：?

若用X代表制備過(guò)程中可隨開(kāi)隨用的氣體發(fā)生裝置圖，Y代表除雜洗氣裝置，Z代表制備產(chǎn)品的裝置。試按要求回答下列問(wèn)題：?

(1)制取CO₂氣體的發(fā)生裝置圖可選用　　　　；但要使制備過(guò)程做到隨開(kāi)隨用，只能選用　　　　　　。(填字母編號(hào))?

(2)除雜裝置可選用　　　　　(填字母編號(hào))，裝置內(nèi)的試劑應(yīng)選用　　　　　(填序號(hào))，除去的雜質(zhì)為　　　　　　　　(填化學(xué)式)。?

(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實(shí)驗(yàn)時(shí)，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為?　　　　?　　　　。?

(4)常溫下,向Z裝置的NaOH溶液中通入過(guò)量CO₂氣體,其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　;若要保證Z裝置中不析出晶體(不考慮過(guò)飽和溶液?jiǎn)栴}),NaOH溶液最大濃度不能超過(guò)　　　　　%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)

附:有關(guān)物質(zhì)在常溫(20 ℃)時(shí)的溶解度?

化學(xué)式	Na₂CO₃	NaHCO₃	NaOH	NaCl	Na₂SO₄
溶解度(g/100 g)	21.3	9.6	107	35.8	19.4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）

A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。

Ⅰ.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個(gè)電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個(gè)數(shù)比為1 :2。

請(qǐng)回答：

（1）組成A分子的原子的元素符號(hào)是；已知E是有毒的有機(jī)物，E的熔、沸點(diǎn)比CH₄的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________________________________。

（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈 ____ 形，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；

（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮?dú)夂退摲磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______ __________________ 。（不需要寫(xiě)反應(yīng)條件）

Ⅱ.CO與N₂互為等電子體。

（4）CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂容易參加化學(xué)反應(yīng)。

根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說(shuō)明CO比N₂活潑的原因是____________________________________。

		A－B	A=B	A≡B
CO	鍵能（kJ/mol）	357.7	798.9	1071.9
鍵能差值kJ/mol）	441.2 273
N₂	鍵能（kJ/mol）	154.8	418.4	941.7
鍵能差值kJ/mol）	263.6 523.3

（5）它們的分子中都包含___________個(gè)σ鍵，______________個(gè)π鍵。

（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。

Ni原子的價(jià)電子排布式為 _____ 。Fe(CO)₅常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為

－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于 ____（填晶體類(lèi)型）；Fe(CO)₅是配合物，配體是__________ 。

B．茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測(cè)定茶葉中含有450種以上的有機(jī)成分與15種以上的元素。某化學(xué)研究小組欲探究茶葉中鈣元素的含量，設(shè)計(jì)了探究實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對(duì)鈣離子的測(cè)定有影響）

步驟1：稱(chēng)取500g干燥的茶葉，置于通風(fēng)櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L^-1鹽酸加入灰中攪拌、過(guò)濾、洗滌。

步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至6～7左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無(wú)水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待沉淀完全后，過(guò)濾，洗滌，過(guò)濾后得到濾液和沉淀。

步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L^-1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗鹽酸的體積為20.00mL，計(jì)算結(jié)果。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

步驟 1中，使茶葉灰化時(shí)需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、 ___ 、 ____ 等儀器。

步驟2中，改用試劑 _______ (寫(xiě)試劑名稱(chēng))來(lái)調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是。

步驟3中，滴定過(guò)程中，眼睛應(yīng)注視 ____________________，被滴定的20 mL濾液中含CO₃²^－的物質(zhì)的量為 __ mol，試計(jì)算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______ ，計(jì)算過(guò)程如下：

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練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)

加入稀HCl不能使下列離子濃度減小的是