18．NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
B．12.5mL 16mol．L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．7.8g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
D．0.5mol氧單質(zhì)含有NA個(gè)O2

分析 A、鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，依據(jù)全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子；
D、氧元素的單質(zhì)有O2和O3兩種．

解答 解：A、5.6g鐵粉物質(zhì)的量為0.1mol，在0.1mol氯氣中充分燃燒，氯氣全部反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；
B、12.5mL 16mol/L濃硫酸溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反應(yīng)生成二氧化硫0.1mol，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度減小，稀硫酸不和銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C、Na2S和Na2O2的摩爾質(zhì)量都是78g/mol，7.8g 混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，硫化鈉是由鈉離子與硫離子構(gòu)成，過(guò)氧化鈉由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，每摩爾Na2S和Na2O2都含1mol陰離子，所以7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子為0.1mol，陰離子數(shù)等于0.1NA，故C正確；
D、氧元素的單質(zhì)有O2和O3兩種，故0.5mol氧單質(zhì)不一定是0.5NA個(gè)氧氣分子，還有可能是0.5NA個(gè)臭氧分子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．有①${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{17}$O、${\;}_{8}^{18}$O�、贖2、D2、T2　③石墨、金剛石�、�${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）互為同位素的是①④（填編號(hào)，下同）
（2）互為同素異形體的是③
（3）寫出D2O 與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2D2O═2NaOD+D2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化

請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />（1）孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅）受熱易分解．上圖中的F是CO2．
（2）寫出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．
（4）每生成1mol D同時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為3mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是198K時(shí)N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是 （　　）
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
C．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族，其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是CH4．
（2）Y離子半徑比Z離子的半徑大（填“大”或“小”），Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物和Z元素的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式是：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）X與M兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是HCl（填化學(xué)式），請(qǐng)?jiān)倥e出一個(gè)實(shí)例比較M與X兩元素的非金屬性強(qiáng)弱（用化學(xué)方程式表示）Na2CO3+2HClO4=2NaClO4+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．1.7克氫氧根離子（OH-）含有的電子數(shù)為 NA
B．7克乙烯（CH2=CH2）所含的電子數(shù)為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳所含的分子數(shù)為 NA
D．1molFe分別與氯氣和硫反應(yīng)失去電子都是3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為了減緩Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：
A．H2O      B．NaCl溶液     C．Na2CO3溶液     D．Cu粉    E．CuSO4粉末
你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）AB．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）?2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ•mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．當(dāng)10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量
B．當(dāng)1NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
C．當(dāng)2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
D．當(dāng)4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．pH=1的溶液中：Fe2+、CH3COO-、K+、SO42-
B．在含較多Al3+的溶液中：Na+、Cl-、HCO3-
C．在0.1 mol•L-1 CaCl2溶液中：K+、Ba2+、I-、OH-
D．在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO${\;}_{3}^{-}$

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