下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol H2所占體積約為22.4 L
B、22 g CO2中含有的分子數(shù)約為6.02×1023
C、100 mL 0.5 mol/L NaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為0.05 g
D、標準狀況下，11.2 L O2和H2的混合氣體所含分子數(shù)約為3.01×1023
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,氣體摩爾體積
專題：
分析：A．溫度、壓強會影響氣體摩爾體積；
B．根據(jù)n=
m
M
計算二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算二氧化碳分子數(shù)目；
C．根據(jù)n=cV計算氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算；
D．根據(jù)n=
V
Vm
計算混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算分子數(shù)目．
解答： 解：A．溫度、壓強會影響氣體摩爾體積，氫氣所處狀態(tài)下的氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，故1mol氫氣的體積不一定是22.4L，故A錯誤；
B.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為
22g
44g/mol
=0.5mol，二氧化碳分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故B錯誤；
C．氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，NaOH的質(zhì)量為0.05mol×40g/mol=2g，故C錯誤；
D．混合氣體總物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，分子總數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023，故D正確，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，A中注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強對氣體摩爾體積的影響．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

利尿酸是奧運會禁止使用的興奮劑之一，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)利尿酸的說法中正確的是（　�。�
A、分子式是C13H14O4Cl2
B、1mol利尿酸最多能與5mol H2發(fā)生加成反應
C、-定條件下能發(fā)生加聚、縮聚反應
D、分子中所有碳原子不可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色酸性溶液中能大量共存的離子組是（　�。�
A、K+、Mg2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、SO42-、Cl-、OH-
C、K+、OH-、CO32-、MnO4-
D、Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

①CH4（g）→C（s）+2H2（g），②2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g）．某同學為了得到用天然氣制取炭黑的允許溫度范圍和最佳溫度，在圖書館查到了如下熱力學數(shù)據(jù)：
①的△H（298 K）=+74.848 kJ?mol-1，△S（298 K）=+80.674 J?mol-1?K-1
②的△H（298 K）=+376.426 kJ?mol-1，△S（298 K）=+220.211 J?mol-1?K-1
已知焓變和熵變隨溫度變化很小．請幫助這位同學考慮如下問題：
（1）判斷該反應高溫自發(fā)還是低溫自發(fā)：
 
（填“高溫“或“低溫“）．
（2）通過計算判斷此反應在常溫下能否自發(fā)進行
 
．
（3）求算制取炭黑的允許溫度范圍
 

（4）為了提高甲烷的碳化程度，你認為下面四個溫度中最合適的是
 

A.905.2 K   B.927 K   C.1273 K   D.2000 K．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應Cu+Cl2 
 點燃 
.
 
 CuCl2中，化合價升高的是
 
（填元素符號），氧化劑是
 
（填化學式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學式）；若反應中消耗了2mol Cu，則生成
 
mol CuCl2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A、7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2 NA
B、標準狀況下，2.24 L CHCl3的分子數(shù)為0.1 NA
C、1 L 0.1 mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的數(shù)目為0.2 NA
D、0.1 mol Fe與足量稀HNO3反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類標準合理的是（　　）
①根據(jù)氧化物的元素組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物
②依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體、濁液
③根據(jù)水溶液導電能力的大小將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
④根據(jù)組成元素是否含有碳元素將化合物分為無機化合物和有機化合物
⑤根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
⑥根據(jù)反應的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．
A、①②B、①③④
C、②⑤⑥D、⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

有科學家正在研究用碳與一氧化氮反應處理環(huán)境問題
C（s）+2NO（g）?CO2（g）+N2（g）△H
（1）實驗方案中有下列措施①采用加熱提高反應速率②使用催化劑提高反應速率③使用加壓提高NO轉(zhuǎn)化率④使CO2轉(zhuǎn)化成干冰從體系用脫離，提高NO的轉(zhuǎn)化率你認為可行的是
 
．
（2）這個反應的平衡常數(shù)表達式是
 
．
（3）在恒容恒溫密閉容器中，科學家得到下列實驗數(shù)據(jù)
濃度（mol/L）
時間（min）		NON2NO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
請求出該應在該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．
（4）若在（3）的實驗中30min時開始開溫，36min時達平衡，測得NO的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%，則該反應的△H
 
0（填“＞”、“＜”、“=”），判斷的理由是
 
．
（5）若科學家在30min后改變了某一條件，反應進行到40min時達平衡濃度分別為C（NO）=0.032mol/L，C（N2）=0.034mol/L，C（CO2）=0.017mol/L，則改變的條件可能是
 
，判斷的依據(jù)是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．
（1）配制CuSO4溶液時需加入少量稀H2SO4，其原因是
 
（只寫離子方程式）．
（2）某同學利用制得的CuSO4溶液，進行以下實驗探究．
①圖甲是根據(jù)反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4設(shè)計成鐵銅原電池，請圖甲中的橫線上完成標注．

②圖乙中，Ⅰ是甲烷燃料電池的示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則應在a處通入
 
 （填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式為
 
═4OH-；
若把Ⅱ中電極均換為惰性電極，電解液換為含有0.1molNaCl溶液400mL，當陽極產(chǎn)生的氣體為448mL（標準狀況下）時，溶液的pH=
 
（假設(shè)溶液體積變化忽略不計）．
（3）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有毒的Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去[室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2]．請結(jié)合離子方程式說明上述除雜的原理：當把FeS加入工業(yè)廢水中后，
 
直至FeS全部轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，從而除去溶液中Cu2+．

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