下列敘述正確的是 (   )
A．銅鋅原電池中銅是負極
B．用電解法精煉銅時粗銅作陰極
C．鉛蓄電池放電時的負極在充電時作陰極
D．電解稀硫酸制H2、O2時可用銅作陽極
C
A 錯 銅鋅原電池中鋅是負極
B 錯用電解法精煉銅時粗銅作陽極
C 對，和電源負極相連的是電極的陰極
D 對電解稀硫酸制H2、O2時，陽極一定是惰性電極。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖各容器中盛有稀硫酸，F(xiàn)e的腐蝕速率最慢的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵暴露在潮濕的空氣中會發(fā)生析氫腐蝕或吸氧腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時正極反應(yīng)式為 （   ）
A．4H+＋ 4e－＝ 2H2↑B．2H2O＋O2＋ 4e一 =4OH－
C．2Fe一 4e－ =2Fe2+D．4OH一—4e一=2H2O＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法錯誤的是
A．在入�？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊可防止閘門被腐蝕
B．鋼管與電源負極連接，鋼管可被保護
C．鋼管與銅管露天堆放在一起，加速鋼管腐蝕
D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應(yīng)是Fe→ Fe3++3e-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．鍍錫的鐵片鍍層破損后，腐蝕速率加快
B．Fe在食鹽水中被腐蝕，其負極反應(yīng)為 O2 +2H2O + 4e- = 4OH-
C．可用被保護金屬與直流電源負極相接的方法來減慢腐蝕速率
D．電解法精煉銅時，陽極材料應(yīng)用粗銅

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對外加電流的保護法中，下列敘述正確的是
A．被保護的金屬與電源的正極相連
B．被保護的金屬與電源的負極相連
C．在被保護的金屬表面上發(fā)生氧化反應(yīng)
D．被保護的金屬表面上不發(fā)生氧化反應(yīng)，也不發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）按要求完成下列問題。
⑴．寫出鉛蓄電池放電時的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
放電總反應(yīng)：                                            
負極：                            （         ）反應(yīng)；                                                                                                                                                                                                                   
正極：                            （         ）反應(yīng)；
⑵．寫出氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的總反應(yīng)和兩個電極反應(yīng)及反應(yīng)類型
電解總反應(yīng)：                                             
陽極：                             （     ）反應(yīng)；
陰極：                             （     ）反應(yīng)；
⑶．氫氧燃料電池中用KOH做電解質(zhì)溶液，H2是還原劑，O2是助燃劑，寫出正、負兩極的電極反應(yīng)
負極：                        正極：                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)用：NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品。
(1)工業(yè)上由NaCI制備金屬鈉的化學方程式是                              。
(2)實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol／LNaCl溶液。寫出陽極的電極反應(yīng)方程式:
                                                              。
(3)某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和NaCl溶液。為使Cl被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液(“84消毒液”)，設(shè)計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是
A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl
B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl
C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl
D．a(chǎn)為陰極'b為陽極；HClO和NaCl
假設(shè)最后所得溶液中僅含一種溶質(zhì)，則整個過程用一個化學方程式表示為:
                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（m g）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，所用部分儀器及裝置如下圖所示，回答下列問題：

（1）該裝置中B電極為電解池的           極（填“陰”或“陽”）；
（2）A電極上的電極反應(yīng)式為                                      ；
電解池總反應(yīng)的離子方程式為                                   ；
（3）電解過程中，電解質(zhì)溶液的酸性      （填“增強”、“減弱”或“不變”）；
（4）下列實驗操作中必要的是         （填寫字母）；
A．稱量電解前的電極的質(zhì)量；
B．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
C．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
D．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；
（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對原子質(zhì)量為                （用帶有m、V的計算式表示）。

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