【題目】BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，反應(yīng)原理如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A.苯酚被氧化的總反應(yīng)：C6H5OH+7O26CO2+3H2O

B.反應(yīng)過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性

C.在酸性條件下，反應(yīng)①的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=l8CO2↑+23H2O

D.過程①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為1:3

【答案】BD

【解析】

通過分析原理圖可知，在光催化降解苯酚的過程中：BMO首先在光照下，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成BMO+，同時(shí)將O2還原為；隨后，BMO+和各自表現(xiàn)氧化性將苯酚轉(zhuǎn)化為H2O和CO2，這個(gè)過程BMO+又被還原為最初的狀態(tài)。

A．根據(jù)分析可知，該過程中苯酚在光照、BMO作催化劑的條件下被氧氣氧化生成CO2和H2O，反應(yīng)方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，A選項(xiàng)正確；

B．通過分析可知，BMO在光催化降解苯酚過程中表現(xiàn)出了還原性，生成了BMO+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．酸性條件下，反應(yīng)①中苯酚、與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)的離子方程式是3C6H5OH+28+28H+=18CO2↑+23H2O，C選項(xiàng)正確；

D．1個(gè)BMO+表現(xiàn)氧化性，被還原為BMO，可以得1個(gè)電子；1個(gè)表現(xiàn)氧化性，被還原為2個(gè)H2O，可以得3個(gè)電子，所以①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：

（1）25℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為_________請(qǐng)說明理由_________

（2）95℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_________

（3）95℃時(shí)，若10體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)已知：H2S(g)+H2SO4(aq)=S(s)+SO2(g)+2H2O(l) ΔH1=61kJ·mol-1

SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH2=－151kJ·mol-1

2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=110kJ·mol-1

則硫化氫氣體分解為氫氣和固體硫的熱化學(xué)方程式為___。

(2)K2CO3溶液吸收H2S的反應(yīng)為K2CO3+H2SKHS+KHCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值為lgK=___

(已知：H2CO3lgK1=－6.4，lgK2=－10.3；H2SlgKl=－7.0，lgK2=－19.0)。

(3)工業(yè)上采用圖1所示裝置電解K4[Fe(CN)6]和KHCO3混合溶液一段時(shí)間，然后停止電解，通入H2S，利用生成的K3[Fe(CN)6]將H2S轉(zhuǎn)化為S，自身轉(zhuǎn)化為K4[Fe(CN)6]。

①電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為___。

②通入H2S過程中，伴有CO轉(zhuǎn)化為HCO。通H2S發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為___。

(4)將含H2S尾氣的空氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可實(shí)現(xiàn)含H2S尾氣的空氣脫硫。在FeCl3溶液吸收H2S的過程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖2所示。t1時(shí)刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量減少至基本不變，其原因是___。

(5)H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖3所示，H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=___。寫出pH由12.0變?yōu)?/span>16.0時(shí)發(fā)生的主要的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.17g-OH中含有的電子數(shù)為10NA

B.25°C時(shí)，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

C.1L1molL-1CH3COONH4溶液中CH3COO-與NH4+數(shù)目均為NA

D.含0.5mol晶胞(下圖)的Cu2O晶體中Cu2+的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是分離混合物時(shí)常用的儀器，可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是（）

A.蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)B.蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾

C.萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā)D.過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱為“國防金屬”的鎂 ,60%來自海洋，從海水中提取鎂的正確方法是(　　)

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右

（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）寫出混合液+A的離子方程式________________________________________；

溶液+B的離子方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬。請(qǐng)回答：

(1)當(dāng)前，產(chǎn)量最高，用途最廣的金屬是_____________。

(2)這三種金屬的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是_______________ 。

(3)硫酸鐵有凈水的作用。寫出硫酸鐵的電離方程式：_____________ 。

(4)小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____(填字母)。

a.鈉沉到水底 b.鈉熔成小球 c.小球四處游動(dòng)d.水變紅色

(5)足量的鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L，則參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量為_____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】非金屬（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是構(gòu)成自然界的重要物質(zhì)，在人類的生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。

（1）a．碳酸鈉、b．氯氣、c．氫氧化鈉、d．二氧化硅、e．鹽酸5種物質(zhì)中：

①屬于鹽的是___（填序號(hào)）；

②水晶的主要成分是___；

③水溶液具有漂白性的是___；

（2）碳酸鈉溶于水發(fā)生電離，其電離方程式為___。

（3）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，向水玻璃中滴加鹽酸立刻生成一種凝膠，寫出該凝膠的化學(xué)式____。

（4）某化工廠發(fā)生氯氣泄漏事件，工作人員噴射NaOH溶液形成液幕，包圍并吸收泄漏的氯氣，其反應(yīng)原理為___(用化學(xué)方程式表示)。

（5）向H2S 飽和溶液中通入氯氣，馬上出現(xiàn)了淡黃色渾濁，溶液酸性明顯增強(qiáng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

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