Question

有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關系為A>B>C>D。已知：將0.5mol A元素的最高價離子還原成中性原子時，需得到6.02×10²³個電子。當A的單質同鹽酸充分反應時可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質。B元素原子的較外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強酸，也能溶于強堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學式為DH₃，其最高價氧化物中氧元素的質量分數(shù)為74.07％。

試回答：

(1)元素符號：A________，B________，C________，D________。

(2)鑒定某物質中含有B元素的最簡單的實驗是____　　　　  ____。

(3)A、B、C三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱的順序是（用化學式表示）______　　　　　　　　　　  __。

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)Ca、K、Al、N (2)焰色反應 (3)KOH＞Ca(OH)2＞Al(OH)3

提示：

由題可知1molA元素需得2mol電子才能被還原成中性原子，即通常條件下A顯+2價。 而且，A   ~  H2  ~  ACl2      1mol   1mol   1mol       n     0.01mol      得n=0.01mol，A的分子量==40g/mol，A為Ca。