【題目】(1)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
回答下列問題:
①若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體,則X可能是下列氣體中的_____。
A.CO2 B.H2 C.Cl2 D.NH3
②D裝置的小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液,目的是__________________。
③若要收集干凈純凈的X氣體,上述裝置應(yīng)如何改進____________________。
④若用B裝置制取氨氣可以用_________(填試劑名稱)進行干燥。
(2)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行試驗。
請回答下列問題:
①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是_________、________。
②反應(yīng)后,裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是____________,裝置D表現(xiàn)了SO2的_____性,裝置E表現(xiàn)了SO2的______性。
③F裝置漏斗的作用是_____________。
④裝置C中發(fā)生的離子方程式________________________________。
【答案】C 尾氣進行處理,防止污染環(huán)境 在裝置A、 D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗瓶 堿石灰(或CaO、Ca(OH)2等) 分液漏斗 圓底燒瓶 黃綠色逐漸變淺 氧化 漂白 防止倒吸 2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
【解析】
(1)A裝置用于固體(液體)與液體反應(yīng)加熱制取氣體,B裝置是固體加熱制取氣體,C裝置是固體(液體)與液體反應(yīng)不需要加熱制取氣體,D裝置濃硫酸干燥氣體,收集密度比空氣大的氣體,最后尾氣處理防止污染空氣以此進行分析;
(2)A裝置利用強酸制弱酸原理,將濃硫酸滴入圓底燒瓶與亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫氣體,B裝置二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溶液褪色,SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,C裝置二氧化硫與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),使溶液褪色,2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+,B、C裝置均驗證二氧化硫的還原性,D裝置驗證二氧化硫氧化性,SO2+2H2S=3S+2H2O,E裝置驗證二氧化硫的漂白性,F為尾氣吸收裝置,防止污染環(huán)境;
(1)①A裝置用于固體(液體)與液體反應(yīng)加熱制取氣體,D裝置濃硫酸干燥氣體,收集密度比空氣大的氣體,最后尾氣處理防止污染空氣以此進行分析;
A.大理石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳不需要加熱,故A不正確;
B.H2密度比空氣小,故B不正確;
C.二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,濃硫酸干燥氯氣,向上排空氣法收集,尾氣用堿液處理法,故C正確;
D.NH3不可用濃硫酸干燥,故D不正確;
答案:C
②D裝置的小燒杯中應(yīng)盛放NaOH溶液,因為氯氣有毒,需要進行尾氣處理,防止污染環(huán)境;
答案:尾氣進行處理,防止污染環(huán)境
③因為濃鹽酸易揮發(fā),制得的氯氣中混有氯化氫,應(yīng)該在裝置A、 D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗瓶,除去氯氣中的氯化氫,可以收集干凈純凈的氯氣;
答案:在裝置A、 D之間增加一個盛有飽和食鹽水的洗瓶
④氨氣為堿性氣體,不可以用酸性干燥劑;氨氣還會與氯化鈣反應(yīng),所以也不可用氯化鈣,只能選擇堿性干燥劑,例如堿石灰,生石灰等;
答案:堿石灰(或CaO、Ca(OH)2等)
(2)①裝置A中盛放濃硫酸和亞硫酸鈉的儀器名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶;
答案:分液漏斗 圓底燒瓶
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,現(xiàn)象是黃綠色逐漸變淺,裝置D反應(yīng)SO2+2H2S=3S+2H2O,表現(xiàn)了SO2的氧化性,裝置E二氧化硫漂白品紅溶液,表現(xiàn)了SO2的漂白性;
答案:黃綠色逐漸變淺 氧化 漂白
③F裝置漏斗的作用是防止倒吸;
答案:防止倒吸
④裝置C中高錳酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子,發(fā)生的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+;
答案:2MnO4-+5SO2+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等。在光照條件下,氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下:
(1)寫出氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為_________;反應(yīng)③中被破 壞的化學鍵屬于________鍵。
(2)在短周期主族元素中,氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________________。
(3)與氯元素同周期且金屬性最強的元素在周期表中的位置為________________。
(4)鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律。下列有關(guān)說法正確的是________________。
a.鹵化銀的顏色按 AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
b.鹵化氫的鍵長按 H—F、H—C1、H—Br、H—I 的順序依次減小
c.鹵化氫的還原性按 HF、HCl、HBr、HI 的順序依次增強
d.鹵素單質(zhì)與氫氣化合按 F2、C12、Br2、I2 的順序由難變易
(5)鹵素單質(zhì)的鍵能大小如圖。由圖推斷:
①非金屬性強的鹵素,其單質(zhì)分子的化學鍵_____ 斷裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②鹵素單質(zhì)鍵能大小與鍵長的關(guān)系為:________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈉硝石又名智利硝石,主要成分為NaNO3。據(jù)最新勘探預測表明,我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸,超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示(礦石中其他物質(zhì)均忽略):
相關(guān)化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示:
回答下列問題:
(1) NaNO3是________________(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。
(2) 一定溫度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,該反應(yīng)的化學方程式為__________________。
(3) 為提高鈉硝石的溶浸速率,可對礦石進行何種預處理________________(答出一種即可)。
(4) 為減少KNO3的損失,步驟a的操作應(yīng)為:________________________________;
步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。
A.10℃ B.40℃ C.60℃ D.90℃
(5) 如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-:_______________________________________。
(6) 若100噸鈉硝石可生產(chǎn)60.6噸KNO3,則KNO3的產(chǎn)率為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面關(guān)于硅及其化合物的敘述中,不正確的是 ( 。
A.可用氫氟酸在玻璃上雕刻花紋
B.晶體硅可用作半導體材料
C.硅膠可用作食品干燥劑
D.硅元素化學性質(zhì)不活潑,在自然界中可以游離態(tài)形式存在
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列酸與堿中和反應(yīng)熱化學方程式可用:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1來表示的是(Q1,Q2,Q3,Q4都大于0) ( )
A. CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=-Q1 kJ·mol-1
B. H2SO4(濃)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=-Q2 kJ·mol-1
C. HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) ΔH=-Q3 kJ·mol-1
D. H3PO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) ΔH=-Q4 kJ·mol-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3、Cl七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物,它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標出),下列說法不正確的是
A. 白色沉淀A可能能溶解在溶液D中
B. 在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng):HCO3 + Ba2+ + OH == BaCO3 ↓ + H2O
C. 溶液丙與I、NO3、SO42 可以大量共存
D. 溶液乙一定是AlCl3溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為短周期元素,W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是
A. X、W、Z的原子半徑依次遞減
B. Y、Z、W的最高價氧化物的水化物酸性依次遞減
C. 根據(jù)元索周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性
D. 最低價陰離子的失電子能力X比W強
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