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一定條件下,在容積固定的某密閉容器中發(fā)生的反應N2+3H2?2NH3.在10s內N2的濃度由5mol/L降至4mol/L.下列說法正確的是 (  )
A、用NH3表示的化學反應速率為0.1 mol/(L?s)
B、維持容積的體積不變充入氬氣,會加快該反應的速率
C、增加H2的濃度該正反應速率和逆反應速率都會加快
D、反應足夠長時間,N2、H2中至少有一種物質濃度降為零
考點:化學平衡建立的過程
專題:化學平衡專題
分析:A、根據v=
△c
t
計算出氮氣的速率,再根據速率之比等于計量數之比求得氨氣的反應速率;
B、容積不變加入氬氣,反應中的各物質的濃度不變,所以化學反應速率不變;
C、增加H2的濃度正反應速率加快,隨著生成物濃度的增加逆反應速率也會加快;
D、該反應為可逆反應,根據可逆反應的特點,反應物的濃度不可能降為零的;
解答: 解:A、根據v=
△c
t
計算出氮氣的速率為
5mol/L-4mol/L
10s
=0.1 mol/(L?s),再根據速率之比等于計量數之比求得氨氣的反應速率為2×0.1 mol/(L?s)=0.2mol/(L?s),故A錯誤;
B、容積不變加入氬氣,反應中的各物質的濃度不變,所以化學反應速率不變,故B錯誤;
C、增加H2的濃度該正反應速率加快,隨著生成物濃度的增加逆反應速率也會加快,故C正確;
D、該反應為可逆反應,根據可逆反應的特點,反應物的濃度不可能降為零的,故D錯誤;
故選C.
點評:本題主要考查了反應速率的計算、影響平衡移動的因素、及可逆反應的特征等知識點,難度不大,解題時注意基礎知識的靈活運用.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

硫酸是一種重要的化工產品,目前主要采用“接觸法”進行生產.有關接觸氧化反應2SO2+O2
催化劑
 2SO3的說法中正確的是(  )
A、只要選擇適宜的條件,SO2和O2就能全部轉化為SO3
B、該反應達到平衡后,反應就完全停止了,即正逆反應速率為零
C、若用18O原子組成的O2參加反應,平衡時SO2中也會含有18O
D、在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應速率和反應能達到的限度兩方面的問題

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質互為同系物的是( �。�
A、苯酚和苯甲醇
B、甲醇和乙二醇
C、甲酸和硬脂酸
D、一氯甲烷和二氯甲烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

乙烯和乙醇的混合氣體V L,完全燃燒消耗相同狀態(tài)下的氧氣3V L,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比為(  )
A、1:1B、2:1
C、1:2D、任意比

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科目:高中化學 來源: 題型:

海水中蘊藏著豐富的資源.海水綜合利用的示意圖如圖.下列說法正確的是( �。�
A、通過氯堿工業(yè)可生產的產品有NaOH、NaClO、鹽酸等
B、鹵水經過蒸發(fā)結晶可直接得到較純凈的MgCl2?6H2O晶體
C、粗鹽精制的過程只發(fā)生物理變化
D、在高溫下用氫氣還原MgCl2可制取金屬鎂

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液通入過量的CO2后無沉淀有的( �。�
A、CaCl2
B、Ca(ClO)2
C、Na2SiO3
D、飽和Na2CO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、碘晶體受熱轉變成碘蒸氣,吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力
B、分子晶體中都存在共價鍵
C、氯化氫和氯化鉀的溶解克服相同類型作用力
D、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖各容器中盛有海水,鐵在其中腐蝕時由快到慢的順序是(  )
A、(4)>(2)>(1)>(3)
B、(2)>(1)>(3)>(4)
C、(4)>(2)>(3)>(1)
D、(3)>(2)>(4)>(1)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在標準狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL水中,所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3.試計算:
①所得鹽酸物質的量濃度是
 

②取出這種鹽酸10mL,稀釋至118L,所得稀鹽酸的物質的量濃度是
 
.如取10mL鹽酸時仰視其他操作均正確得稀鹽酸濃度
 
.(填“偏大”、“等于”、“偏小”)
③在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中,逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸,邊加邊振蕩.若使反應不產生CO2氣體,加入稀鹽酸的體積最多不超過
 
mL.

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