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某地甲、乙兩工廠排放的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠廢水所含離子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－。若兩廠單獨排放污水都會造成較嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能變得無色澄清的只含硝酸鈉的溶液而排放，污染程度大大降低。根據所給信息有以下幾種說法，你認為正確的是（ ）

A．Na+和NO3－來自同一工廠 B．Cl－和Fe2+一定來自同一工廠

C．SO42－和Cl－來自同一工廠 D．Ag+和Na+可能來自同一工廠

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列解釋實驗事實的方程式正確的是（　�。�
A．CuSO4溶液中加入過量氨水得到深藍色溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．90℃時，測得純水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）甲同學用如圖B裝置做NH3噴泉實驗，關閉K2，打開K1，用手捂熱圓底燒瓶，一段時間后看到燒瓶內有紅色噴泉現象．
①請解釋形成噴泉的原因氨氣受熱碰撞，與B中水接觸而溶解，從而打破壓強平衡；
②用方程式表示酚酞變紅的原因：NH3+H2O═NH3．H2O═NH4++OH-；
（2）乙同學用B裝置做NH3與Cl2反應的實驗．
步驟1：關閉K1，打開K2通入Cl2，燒瓶中出現白煙，寫出反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．
步驟2：通入Cl2至恰好完全反應后，關閉K2，打開K1，燒瓶中的現象是：形成噴泉；實驗完畢后，燒瓶中溶液的體積占燒瓶容積的分數是：$\frac{7}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示．下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．d為石墨，鐵片腐蝕加快
B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H++2e-→H2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其性質。

（1）現有甲、乙、丙三名同學進行Fe(OH)3膠體的制備。

① 甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱。

② 乙直接加熱飽和FeCl3溶液。

③ 丙向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘。

你認為哪位同學的制備方法更合理： ，可以利用膠體的什么性質來證明有Fe(OH)3膠體生成？ 。

（2）Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在的主要原因是_________________。

A．膠粒直徑小于1 nm B．膠粒帶正電荷 C．膠粒作布朗運動 D．膠粒能透過濾紙

（3）Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是____________。

A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100 nm之間 B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應

C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系 D．Fe(OH)3膠體的分散質能透過濾紙

（4）提純所制Fe(OH)3膠體常用的方法是________，若向Fe(OH)3膠體中滴入硫酸直到過量，描述此過程的實驗現象_______________________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于物質分類的說法正確的是（ ）

A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物

B．BaSO4、Ca(OH)2、KNO3溶液都是電解質

C．純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D．稀豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室有一瓶溶液，標簽上標有“BaCl2 0.2 mol·L－1”的字樣，下面是某同學對該溶液的敘述，正確的是（ ）

A. 配制500mL該溶液，可將0.1 mol BaCl2溶于500mL水中

B．Ba2＋和Cl－的物質的量濃度都是0.1 mol·L－1

C．將該瓶溶液稀釋一倍，則所得溶液的c(Cl－)為0.2 mol·L－1

D．從試劑瓶中取該溶液的一半，則所取溶液的物質的量濃度為0.1 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．CO2溶于水生成碳酸．已知下列數據：
若電解質H2CO3NH3•H2O
電離平衡常數（25℃）${K}_{{a}_{1}}$=4.30×107  ${K}_{{a}_{2}}$=5.61×10-11Kh=1.77×10-5
現有常溫下1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常數Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_}$，CO32-第一步水解的平衡
常數Kh=$\frac{{K}_{w}}{{K}_{{a}_{2}}}$．下列說法正確的是．
A．由數據可判斷該溶液呈酸性
B．c（NH4+）＞c（HCO32-）＞c（CO32-）＞c（NH3•H2O）
C．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
D．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解．電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，把二價鎳氧化為三價鎳．以下說法正確的是（　�。�
A．可用鐵作陽極材料
B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高
C．陽極反應方程式為：2Cl--2e-═Cl2↑
D．1 mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過 了2 mol 電子

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