15．下列物質(zhì)不可能由一種元素組成的是（　�。�
A．單質(zhì)B．氧化物C．混合物D．純凈物

分析 單質(zhì)是只有一種元素組成的純凈物；氧化物是兩種元素組成的化合物；混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)，純凈物是只含有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)單質(zhì)的定義可知，單質(zhì)只有一種元素組成，故A錯誤；
B、氧化物是兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，不可能由一種元素組成的，故B正確；
C、混合物中至少兩種物質(zhì)，但可能可能由一種元素組成，如氧氣和臭氧組成的混合物，故C錯誤；
D、純凈物是只含有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)，組成元素可以是一種，如單質(zhì)；可以不是一種，如化合物，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查學生物質(zhì)的類別、組成之間的關(guān)系，學生應善于根據(jù)習題信息抓住物質(zhì)的組成來判斷物質(zhì)的類別，本題的考查能對學生起到知識遷移的訓練．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．四氧化錫（SnCl4）是合成有機錫化合物的原料，其熔點為-33℃，沸點為114℃，在潮濕的空氣中易水解產(chǎn)生有刺激性的白色煙霧，實驗室大量制備四氧化錫時常采用如圖1的“雙聯(lián)式”裝置，
其實驗步驟如下：
①制備純凈干燥的Cl2；
②將金屬錫熔融，然后潑入冷水，制成錫花，將干燥的錫花放入試管2中；
③從導管5緩慢地通入干燥的氯氣；
④當試管Ⅰ中幾乎充滿SnCl4時，停止通氯氣，并在導管5下面放一干燥的玻璃瓶；
⑤用吸耳球從儀器A上口向裝置內(nèi)吹氣以收集SnCl4；
⑥然后經(jīng)支管向試管中再填裝錫粒以繼續(xù)反應．
（1）如圖2是實驗室制備氯氣的實驗裝置（夾持設(shè)備已略）．
①制備氯氣選用的藥品以漂白精固體[主要成分為Ca（ClO）2]和濃鹽酸，相關(guān)反應的化學方程式為Ca（ClO）2+4HCl（濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．
②裝置C中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；同時裝置C亦是安全瓶，能檢測試驗進行時D中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時C中的現(xiàn)象長頸漏斗中液面上升，形成水柱．
③試劑X可能為無水氯化鈣．
（2）用錫花代替錫粒的目的是增大與氯氣的接觸面積，加快反應速率．
（3）蒸餾四氧化錫可用如圖3裝置．
①蒸餾前若發(fā)現(xiàn)試管中液體呈黃色，可采取的措施是加入錫花．
②該裝置匯總有兩處不合理之處，它們分別是缺少溫度計，Ⅱ和Ⅲ之間缺少干燥裝置．
③試劑Y為氫氧化鈉溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組混合物，能用分液漏斗分離的是（　�。�
A．水和酒精B．水和苯C．苯和溴苯D．水和醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療．純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)）的流程如下：
工業(yè)ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$浸出液$→_{適量高錳酸鉀溶液②}^{調(diào)pH約為5}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{過濾}{→}$濾液$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$\stackrel{過濾}{→}$濾餅$→_{⑤}^{煅燒}$ZnO
提示：在本實臉條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2
回答下列問題：
（1）反應②中除掉的雜質(zhì)離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生反應的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O═MnO2↓+3Fe（OH）3↓+5H+；3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是不會形成Fe（OH）3和MnO2沉淀．或無法除去Fe2+和Mn2+；
（2）反應③的反應類型為置換反應．過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有Ni；
（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈．
（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2．取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g．則x等于1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．
一氯胺（NH2Cl，Cl呈+1價）可用于制備液體火箭燃料偏二甲肼．
實驗一：制備NH2Cl．實驗室制備一氯胺可用氨氣與次氯酸鈉反應，反應方程式為NH3+NaClO═NH2Cl+NaOH．某實驗小組設(shè)計如下裝置制備NH2Cl．
（1）B裝置的作用為安全瓶．
（2）C中盛裝的是飽和食鹽水，則惰性電極b應與電源正極相連．
（3）先電解一段時間后，接下來的實驗操作是先打開止水夾，再打開分液漏斗的活塞．
實驗二：檢測自來水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒劑，利用碘量法可以檢測自來水中一氯胺的含量．其主要方法為：取已加入一氯胺的自來水20.00mL．加入過量的碘化鉀溶液，充分反應后，用0.100 mol•L-1的Na2S2O2溶液進行滴定，達到終點時，消耗Na2S2O3溶液5.00 mL．
已知：NH2Cl+3I-+2H2O═NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-
I3-?I2+I-
I2+2S2O32-═2i-+S4O62-
（4）滴定時用淀粉溶液作指示劑，判定達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化．
（5）該自來水中一氯胺的濃度為0.0125mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．100mL 1mol•L-1 H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（　　）
A．碳酸鈉（固體）B．水
C．硫酸鉀溶液D．10 mL1mol•L-1 H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．若標況下，1體積水溶解700體積的氨氣所得溶液密度為0.9g/cm3．這種氨水的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別為（　　）
A．18.4mol/L  34.7%B．20.4mol/L  38.5%
C．18.4mol/L  38.5%D．20.4mol/L  34.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．下列說法正確的是（　�。�
A．X、M的原子能形成兩種陰陽離子數(shù)目之比都為1：2的離子化合物
B．由于W、Z、M元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低
C．因為HW的酸性比H2YO3強，所以W的非金屬性比Y強
D．只含M元素的物質(zhì)就是M的單質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．Cu與石墨都能導電，但都屬于非電解質(zhì)
B．AgCl與BaSO4都是難溶性鹽，但都屬于強電解質(zhì)
C．SO2與CaO都是氧化物，因此SO2、CaO都是非電解質(zhì)
D．NaCl與HCl都是電解質(zhì)，因此熔融NaCl、液態(tài)HCl都能導電

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