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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?四川）甲、乙兩個研究性學(xué)習(xí)小組為測定氨分子張氮、氫原子個數(shù)比，設(shè)計了如下實驗流程：

試驗中，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
下圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛，有濃硫酸的洗氣瓶．

甲小組測得：反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m₁ g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為m₂ g生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₁L．
乙小組測得：洗氣前裝置D的質(zhì)量m₃ g、洗氣后裝置后D的質(zhì)量m₄ g、生成氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V₂L．
請回答下列問題：
（1）寫出儀器a的名稱：

圓底燒瓶

．
（2）檢查A裝置氣密性的操作時

連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中；加熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生；停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱．

．
（3）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中．

實驗裝置

實驗藥品

制備原理

甲小組

A

氫氧化鈣、硫酸銨

反應(yīng)的化學(xué)方程式為
①

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂

△

.

2NH₃↑+2H₂O+CaSO₄

乙小組

②

B

濃氨水、氫氧化鈉

用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：
③

氫氧化鈉溶于氨水后放熱、增加氫氧根濃度，使NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-向逆方向移動，加快氨氣逸出

（4）甲小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)之比為

5V₁：7（m₁-m₂）

．
（5）乙小組用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比名校小于理論值，其原因是

洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高

．為此，乙小組在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有藥品的實驗儀器，重新實驗．根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出合理的實驗結(jié)果．該藥品的名稱是

堿石灰（氫氧化鈉、氧化鈣等）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?沈陽二模）在研究性學(xué)習(xí)中，某實驗小組進(jìn)行了銅與稀硝酸反應(yīng)的實驗探究．有三位學(xué)生設(shè)計了以下三種實驗方案．如圖所示：

（1）寫出稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式

3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
（2）甲同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實驗，在圓底燒瓶中加入20mL 6mol/L HNO₃和2g薄銅片，在反應(yīng)開始時，可觀察到水槽內(nèi)的導(dǎo)管中水面先慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有氣泡從導(dǎo)管口冒出．試說明產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因

由于反應(yīng)開始時產(chǎn)生的NO與燒瓶內(nèi)空氣中O₂作用生成NO₂，NO₂溶于水并與水反應(yīng)使裝置內(nèi)氣壓減小，水倒吸入至一定高度后，當(dāng)燒瓶中的氧氣全部消耗后，生成的NO排出導(dǎo)管口，即有氣泡產(chǎn)生

．
（3）乙同學(xué)將甲的實驗進(jìn)行了改進(jìn)，采用了圖2裝置進(jìn)行實驗．
①在實驗中，要使B中的氣體始終保持無色，其操作是

先關(guān)閉a，開啟b和c一段時間，再關(guān)b開a

．
②如果開啟a和c，關(guān)閉b，裝置里液面上空間的體積為VmL，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%，實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，全部氧氣通過反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硝酸；實驗開始時加入的銅為mg，實驗完畢后剩余的銅為ng，所得溶液體積也是VmL．則所得溶液的物質(zhì)的量濃度是

0.0125mol?L^-1

．
（4）丙同學(xué)采用圖3裝置進(jìn)行實驗，將活塞打開，從U形管的長管口注入稀硝酸，一直注到U形管短管中充滿液體時，立即關(guān)閉活塞．銅與稀硝酸開始反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體．
①當(dāng)

硝酸與銅絲脫離接觸

時反應(yīng)、自動停止，在

U形管短管上部（或U形管左管上部）

處觀察到無色的NO氣體．
②為了證明Cu與稀HNO₃反應(yīng)生成的氣體是NO，而不是N₂，需要的簡單操作是

再將分液漏斗的活塞慢慢打開，在分液漏斗中觀察到氣體由無色變?yōu)榧t棕色

．
③圖3裝置與圖1、圖2裝置相比，優(yōu)點是

能探究出銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為NO，且可以驗證NO被氧化成NO₂的過程）

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?臨沂一模）二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS₂，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：4FeS₂+11O₂

高溫

.

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)中被氧化的元素是

Fe、S

（填元素符號）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

11.2

L．
（2）實驗室中用如圖1所示的裝置測定SO₂催化氧化為SO₃，的轉(zhuǎn)化率．（已知SO₃熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響．）

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是

打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，慢慢滴加

．
②實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

MnO2

.

△

2KCl+3O₂↑

．
③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是

使殘留在裝置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收

．
④實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是

m

80

m

80

+

n

233

×100%

m

80

m

80

+

n

233

×100%

（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為

試管a中出現(xiàn)淡黃色渾濁

．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實驗：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是

Ⅲ

（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-

．
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c（Na⁺）=

2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）

（用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實驗．
（1）根據(jù)如圖氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)方式

；
②實驗室收集氨氣的方法是

；
③；驗證氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是

．
④若有7.4g Ca（OH）₂參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的NH₃在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

L．
（2）甲同學(xué)用干燥的圓底燒瓶收集一瓶氨氣，進(jìn)行噴泉實驗，觀察到美麗的紅色噴泉．根據(jù)實驗現(xiàn)象說明氨氣具有的性質(zhì)是

．

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