Question

【題目】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）
A.將NO2球浸泡在冷水和熱水中
B.向H2O2溶液中滴加MnO2粉末
C.

T（℃）	25	50	100
水的離子積常數(shù)KW（×10﹣14）	1.01	5.47	55.0

D.

c（氨水）/mol．L﹣1	0.1	0.01
pH	11.1	10.6

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．存在平衡2NO2N2O4 ， 且正反應是放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，所以氣體顏色加深，可以用平衡移動原理來解釋，故A錯誤；B．過氧化氫分解，加入的二氧化錳起催化劑的作用，加快過氧化氫分解，不能用平衡移動原理解釋，故B正確；
C．水是弱電解質，存在電離平衡H2OH++OH﹣ ， 電離過程是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子與氫氧根離子的濃度增大，水的離子積中增大，可以用平衡移動原理解釋，故C錯誤；
D．氨水中存在平衡NH3H2ONH4++OH﹣ ， 濃度越稀，電離程度越大，故0.1mol/L的氨水稀釋10倍，pH變化小于1個單位，可以用平衡移動原理解釋，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡移動原理以及影響因素，需要了解影響因素：①濃度：增大反應物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應方向移動；②壓強：增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動；③溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動．降低溫度，平衡向放熱反應方向移動；④催化劑：不能影響平衡移動才能得出正確答案．