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【題目】NH3催化還原NO是重要的煙氣脫硝技術，其反應過程與能量關系如圖;研究發(fā)現在以Fe3O3為主的催化劑上可能發(fā)生的反應過程如右圖

下列說法正確的是

A. NH3催化還原NO為吸熱反應

B. 過程I中NH3斷裂非極性鍵

C. 過程中NO為氧化劑，Fe2+為還原劑

D. 脫硝的總反應為：4NH3(g)＋4NO(g)＋O2(g)4N2(g)＋6H2O(g)

【答案】D

【解析】A．反應物總能量高于生成物總能量，為放熱反應，故NH3催化還原NO為放熱反應，A錯誤；B．NH3斷裂極性鍵，B錯誤；C．NO→N2，化合價由+2→0，化合價降低，得電子作氧化劑，Fe2+在反應前后沒有發(fā)生變化，故作催化劑，C錯誤；D．由圖象的，脫硝的總反應為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）4N2（g）+6H2O（g），D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法中正確的是

A. 相同物質的量濃度的兩游液中c(H+)相同

B. 相同物質的量的兩溶液中和氫氧化鈉的物質的量相同

C. pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH均變?yōu)?/span>5

D. 兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽固體，c(H+)均減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．Fe和Mg與0.1 mol·L1的鹽酸反應，反應速率相同

B．0.1 mol·L1的鹽酸與0.1 mol·L1 H2SO4分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同

C．催化劑能降低分子活化時所需能量，使單位體積內活化分子百分數大大增加

D．100 mL 2 mol·L1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列關于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的敘述不正確的是(　　)

A. 2 L溶液中陰陽離子總數大約為1.2NA

B. 500 mL溶液中NO濃度為0.2 mol/L

C. 500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol/L

D. 500 mL溶液中NO物質的量為0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是有機金屬化學中的常用配體，合成F的一種路線如下：

已知：

①A的核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積之比為2：1：3； C的核磁共振氫譜為單峰。

②兩分子羰基化合物在一定條件下可以發(fā)生下列反應：

回答下列問題：

(1)A的化學名稱是_______。

(2)由A生成B和E生成F的反應類型分別是_____、_______。

(3)B的結構簡式為________。

(4)C與D反應生成E的化學方程式為________________。

(5)一定條件下，D與氫氣加成后的產物與G互為同系物，且G的分子式為C8H10O。G的同分異構體中，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應、核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為 6：2：1：1的結構簡式為_______、________。

(6)寫出以乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物CH3CH=CHCHO的合成路線_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚醋酸乙烯酯是黏合劑，應用廣泛。下面是該有 機物的合成路線：

提示：①甲烷在電弧的作用下生成炔烴。

請回答下列問題：

（1）甲烷合成A的化學反應中原子利用率為________。

（2）B的結構簡式為________。

（3）B生成C的反應中除新制Cu(OH)2懸濁液外還需要的條件是________________。

（4）A與C反應生成D的反應類型是________。

（5）寫出由D生成的化學反應方程式：_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，它們能緩慢地起反應，生成N2和CO2，對此反應的下列敘述中正確的是（ ）

A.使用催化劑不能加快反應速率

B.降低壓強能加快反應速率

C.升高溫度能加快反應速率

D.改變壓強對化學反應速率無影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學實驗興趣小組在“探究物質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

(1)提出問題：Fe3+、Br2誰的氧化性更強？

(2)猜想

①甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致。則溶液呈黃色是含________(填化學式或離子符號，下同)所致。

②乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含________所致。

(3)設計實驗并驗證

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：

A.酚酞試液 B.四氯化碳 C.無水酒精 D.硫氰化鉀溶液

請寫出丙同學的一種方案，選用的試劑及實驗現象填在下表空格中。(試劑填序號)

選用試劑

實驗現象

方案

①__________

②__________

(4)應用與拓展

①在少量FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為 __________________。

②在100 mLFeBr2溶液中通入7.84 LCl2(標準狀況)，溶液中有2/3的Br－被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________。

③寫出Fe(NO3)3溶液與少量HI溶液反應的離子方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有Ca2＋、Mg2＋、SO等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質。

（1）檢驗溶液中含有SO的方法是______________________________________。

（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質后，在濾液中依次滴加過量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再產生沉淀。滴加Na2CO3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為__________________。

（3）用四氯化碳提取出溴水中的溴的方法叫做___________，將溴的四氯化碳溶液和水分離開的操作叫做___________，下列是進行該操作的步驟，正確的順序是_______________。

①將混合物倒入分液漏斗中，并放在鐵架臺的鐵圈上靜置，分層

②從分液漏斗上口倒出上層溶液

③將分液漏斗的玻璃塞打開或使玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部的小孔

④分液漏斗下面導管緊貼燒杯內壁，旋開活塞，用燒杯接收溶液

⑤檢查分液漏斗活塞和頸部的玻璃塞是否漏水

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