Question

將8.4g Fe溶于一定量稀HNO₃中完全反應(yīng)后，測得溶液中（Fe²⁺）=（Fe³⁺），則稀HNO₃溶液中含稀HNO₃的物質(zhì)的量為（　�。�

• A、0.4 mol
• B、0.8 mol
• C、0.5 mol
• D、0.2 mol

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：

分析：n（Fe）=

8.4g

56g/mol

=0.15mol，稀硝酸和Fe反應(yīng)生成NO，反應(yīng)后溶液中（Fe²⁺）=（Fe³⁺）=0.075mol，金屬失去電子等于硝酸根離子得到的電子，從而計算n（NO），稀硝酸完全反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒得n（HNO₃）=n（NO）+2n[Fe（NO₃）₂]+3n[Fe（NO₃）₃]．

解答： 解：n（Fe）=

8.4g

56g/mol

=0.15mol，稀硝酸和Fe反應(yīng)生成NO，反應(yīng)后溶液中（Fe²⁺）=（Fe³⁺）=0.075mol，金屬失去電子等于硝酸根離子得到的電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得n（NO）=

0.075mol×2+0.075mol×3

5-2

=0.125mol，稀硝酸完全反應(yīng)，根據(jù)N原子守恒得n（HNO₃）=n（NO）+2n[Fe（NO₃）₂]+3n[Fe（NO₃）₃]=0.125mol+2×0.075mol+3×0.075mol=0.5mol，
故選C．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用原子守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒計算即可，注意守恒思想的靈活運用．