(2011·海南高考)對于可逆反應(yīng)H2(g)+I2(g) 2HI(g),在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng),下列說法正確的是 ( )
A.H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2∶1
B.達到平衡時,各組分的濃度相等
C.正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的
D.達到平衡時,正、逆反應(yīng)速率相等
科目:高中化學 來源:2015-2016學年安徽省、泥河中學高二上12月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是( )
A.高壓有利于氫氣與氮氣合成氨
B.實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
C.用V2O5催化二氧化硫氧化為三氧化硫
D.Cl2在水中的溶解度大于在飽和NaCl溶液中的溶解度
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是
A.六水氯化鈣可用作食品干燥劑
B.生石灰作干燥劑是物理變化
C.為改善食物的色、香、味并防止變質(zhì),可在其中加入大量食品添加劑
D.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
保存少量金屬鈉的方法
A.浸入水中 B.浸入煤油中 C.浸入酒精中 D.放入細沙中
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年河南省高二上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題
某學生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次
(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)______________________.
(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。
(3)上述(A)操作之前,如先用待測液潤洗錐形瓶,則對測定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變,下同)_________________________。
(4)實驗中用左手控制_________(填儀器及部位),眼睛注視_______,直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是___________。
(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對測定結(jié)果的影響是___________________________________。
(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度,則對滴定結(jié)果的影響是______。
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年江西省高一上學期第二次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子一定能大量共存的是
A.在無色溶液中:NH4+、Cu2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、NO3-
C.在強堿溶液中:Na+、K+、Cl-、HSO3-
D.在pH =1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年四川省簡陽市高一上學期第三次月考化學試卷(解析版) 題型:填空題
在四個脫落標簽的試劑瓶中,分別盛有鹽酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液,為了鑒別各瓶中的試劑將它們分別編號為A、B、C、D并兩兩混合,其實驗現(xiàn)象為:A+B產(chǎn)生無色氣體;B+C產(chǎn)生白色沉淀;A+D產(chǎn)生白色沉淀;A+C無明顯變化。
(1)由此推出各試劑瓶所盛的試劑為(填化學式):A:________,B:________,C________。
(2)A+B反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)A+D反應(yīng)的離子方程式為 。
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科目:高中化學 來源:2016屆河南省開封市高三上學期第一次模擬理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:還原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖。下列說法正確的是
A.反應(yīng)過程中的氧化產(chǎn)物均為SO3
B.a(chǎn)點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為1.0 mol
C.0~b間的反應(yīng)可用如下離子方程式表示:3HSO3- + IO3-=3SO42- + I- + 3H+
D.當溶液中I?與I2的物質(zhì)的量之比為1:1時,加入的NaIO3為1.2 mol
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科目:高中化學 來源:2015-2016學年廣東省高二上第三次月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鈦合金被譽為二十一世紀的金屬,具有廣泛的用途。金屬鈦可用下列方法提煉:
① TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;② TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
對上述兩個反應(yīng),下列有關(guān)敘述正確的是
A.反應(yīng)①中碳元素被還原 B.反應(yīng)②中鈦元素被氧化
C.反應(yīng)①中Cl2是還原劑 D.反應(yīng)②中TiCl4是氧化劑
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