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【題目】利用太陽能光伏電池電解水獲得H2,工作示意圖如圖。下列分析不正確的是(

A.控制開關連接K1,電極1發(fā)生反應:2H2O+2e-=H2↑+2OH-

B.控制開關連接K2,電極3附近溶液的pH減小

C.通過控制開關連接K1K2,可交替得到H2O2

D.電極3的主要作用是通過NiOOHNi(OH)2相互轉化實現電子轉移

【答案】B

【解析】

當控制開關連接K1,電極1連接電源的負極,作陰極,溶液中的H2O得到電子,電極方程式為2H2O2e=H2↑+2OH,電極3作陽極,發(fā)生氧化反應,Ni(OH)2轉化為NiOOH,電極方程式為Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O。當控制開關連接K2,電極2連接電源的正極,作陽極,溶液中的OH失電子,電極方程式為4OH4e=O2↑+2H2O;電極3作陰極,NiOOH轉化為Ni(OH)2,電極方程式為NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH

A.當控制開關連接K1,電極1連接電源的負極,作陰極,溶液中的H2O得到電子,電極方程式為2H2O2e=H2↑+2OH,A正確,不選;

B.當控制開關連接K2,電極3作陰極,NiOOH轉化為Ni(OH)2,電極方程式為NiOOHeH2O=Ni(OH)2OH,電極附近產生OH,pH增大,B錯誤,符合題意;

C.當控制開關連接K1時,電極1H2O得到電子得到H2,當控制開關連接K2時,電極2OH失去電子得到O2,因此通過控制開關連接K1K2,可交替得到H2O2,C正確,不選

D.當控制開關連接K1,Ni(OH)2轉化為NiOOH;當控制開關連接K2,NiOOH轉化為Ni(OH)2。電極3NiOOHNi(OH)2相互轉化實現了電子轉移,D正確,不選;

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋰電池應用廣泛,大致可分為鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池工作原理:以石墨/鋰鈷氧電池為例,其總反應方程式為:LiCoO2+6CLi1-xCoO2+LixC6

試回答下列問題:

1)連接K1K2時,a___極。

2)連接K2K3時,被還原的物質是___

3)放電時,負極發(fā)生反應的電極反應式是___

4)鋰離子電池的電極廢料(LiCoO2)中的金屬可回收利用。

①將電極廢料磨碎后用酸浸出,磨碎的目的是___。

②將電極廢料用鹽酸浸出,得到含Li+、Co2+的溶液,并有黃綠色氣體生成,則該反應的化學方程式是___

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料,在催化劑作用下可發(fā)生反應:2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),在50 ℃70 ℃ KSiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

下列敘述不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.反應速率大小:va vb

C.70 ℃時,平衡常數K =0.112/0.782

D.增大壓強,可以提高SiHCl3的平衡轉化率,縮短達平衡的時間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)以軟錳礦(主要成分是MnO2,含有SiO2Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業(yè)流程如圖:

1)為了提高浸錳過程中原料的浸出率,可以采取的措施有___(寫一條。)

2)浸錳過程中Fe2O3SO2反應的化學方程式為:Fe2O3+SO2+2H+=2Fe2++SO+H2O,該反應是經歷以下兩步反應實現的:。Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O;ⅱ:……。寫出ⅱ的離子方程式___

3)過濾Ⅰ所得濾液中主要存在的兩種金屬陽離子為___(填離子符號)。

4浸錳反應中往往有副產物MnS2O6生成,溫度對浸錳反應的影響如圖所示,為減少MnS2O6的生成,浸錳的適宜溫度是___。

5)寫出氧化過程中MnO2SO2反應的化學方程式___。

6)濾渣Ⅱ是___(填化學式)。

7)向過濾Ⅱ所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度不宜太高的原因是___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是(

A.100mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中,所含Al3+的數目為0.2NA

B.100mL1mol/L氨水中,所含NH的數目為0.1NA

C.1molN23molH2充入密閉容器,一定條件下充分反應,得到2NANH3分子

D.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-484kJ/mol,若反應放出242kJ熱量,則形成2NA個共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO2的富集與轉化是當今環(huán)境研究的熱點。

(1)化石燃料的燃燒是使大氣CO2濃度增加的原因之一。汽油中含有辛烷(C8H18)1molC8H18(l)完全燃燒生成CO2(g)H2O(l),放出5518kJ熱量。寫出C8H18完全燃燒的熱化學方程式:__。

(2)一種富集CO2的過程如圖所示。

氣體、中,CO2濃度最高的是___。

反應的化學方程式是__

(3)一定條件下,CO2H2反應能生成C2H4,實現CO2向能源物質的轉化。

已知:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) ΔH<0

上述反應的ΔH可根據C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)__反應的焓變計算。

研究溫度和壓強對CO2的平衡轉化率的影響,結果如圖所示。

X代表的物理量是__。比較L1L2的大小,并說明依據__

相同條件下,CO2H2還能發(fā)生其它反應:

反應aCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

反應bCO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

……

FeCo()可作為該反應的催化劑。改變鐵鈷的物質的量比,測定相同時間內CO2的消耗率和含碳產物的占比,結果如下:

n(Fe)n(Co)

CO2消耗率/%

含碳產物占比/%

CO

C2H4

CH4

1000

1.1

100

0

0

5050

30.5

36.8

20.3

42.9

0100

69.2

2.7

0.2

97.1

結合數據,推測催化劑中鈷的作用:__

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室利用下圖所示裝置測定水中氫氧元素之比。下列說法錯誤的是

A.①、③、④中依次盛裝無水CaCl2、堿石灰、堿石灰

B.需測定實驗前后裝置②和裝置③的質量差

C.結束反應時,應先移走酒精燈,待裝置②的玻璃管冷至室溫,再關閉活塞K

D.實驗后裝置②的玻璃管中CuO未全部變紅,對實驗結果無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現象如圖所示。該同學得出的結論不正確的是(

已知:Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O

A.根據現象1無法推出固體粉末中是否含有NaNO3

B.根據現象2可推出白色沉淀是BaSO4

C.根據現象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3

D.根據現象4可推出固體粉末中的氧化物只有FeO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種新型電池的工作原理如圖所示。該電池工作時,下列說法錯誤的是

A.Pt/C電極為負極,質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.理論上,當消耗22.4L(標準狀況下)H2時,會消耗1molO2

C.反應池中發(fā)生總反應4NO+3O2+2H2O=4HNO3,實現HNO3再生

D.正極的電極反應為NO34H3e=NO↑2H2O

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